下列说法正确的是
| A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
| B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
| C．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 |
| D．在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量 |
已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g);△H="-24.8" kJ/mol
Fe2O3(s)+ 
CO(g)
Fe3O4(s)+CO2(g)；△H="-15.73" kJ/mol
Fe3O4(s)+ CO(g)3FeO（s）+CO2(g);△H="+640.4" kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为 （ ）
| A．-218 kJ/mol | B．-109 kJ/mol | C．+218 kJ/mol | D．+109 kJ/mol |
已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是 （ ）
| A．Q1 + Q2 > Q3 | B．Q1 + Q2 > 2Q3 | C．Q1 + Q2 < Q3 | D．Q1+ Q2 < 2Q3 |
分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（ ）
| “嫦娥一号”发射火箭燃料 | 液氢（H2） | ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1 |
| 北京奥运会“祥云”火炬燃料 | 丙烷（C3H8） | ③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1 ④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1 |
C、285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 D、285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
| A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 |
| C．任何放热反应在常温下一定能发生反应 |
| D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 |
“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即可制冷。该化学物质是 （ ）
| A．氯化钠 | B．固体硝酸铵 | C．固体氢氧化钠 | D．生石灰 |
已知反应3H2+N2
2NH3为放热反应，由此推断出 （ ）
| A．氢气和氮气在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应 |
| B．3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量 |
| C．断裂1molN≡N键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量 |
| D．氢气和氮气是高能极不稳定的物质，氨气是低能且非常稳定的物质 |
下列有关说法正确的是
| A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 |
| B．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率 |
| C．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应 |
| D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+ |
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=－574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol。下列说法不正确的是
| A．等物质的量的CH4参加反应，反应①②转移的电子数相同 |
| B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－530 kJ/mol |
| C．0.2 mol CH4还原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的热量为164.6 kJ |
| D．若用4.48 L(标准状况)CH4还原NO2至N2且生成H2O(g)，整个过程中转移电子1.60 mol |
下列推论正确的是：
| A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则：△H1>△H2 |
| B．C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H="+1.9" kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ |
| D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol |