化学反应A2 ＋ B2 ＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
| A．该反应是吸热反应 |
| B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量 |
| C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 |
| D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 |
下列说法正确的是
| A．上图所示的是一个放热反应 | B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小 |
| C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量 | D．只有活化分子才能发生有效碰撞 |
已知25 ℃、101 kPa下，下列反应
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。
可以得出的结论是
| A．金刚石比石墨稳定 | B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低 |
| C．金刚石转变成石墨是物理变化 | D．石墨和金刚石都是碳的同位素 |
下列说法正确的是
A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： |
| B．一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小 |
| C．酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热 |
| D．催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度 |
下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是
| A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量 |
| B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来 |
| C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用 |
| D．天然气属于二次能源 |
已知25 ℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是（ ）
| A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 |
| B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |
| C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 |
| D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |
2 CO2 (g) ＋S (g) ΔH= +8．0 kJ·mol-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是 
已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l） ΔH=－569．6 kJ·mol－1， 2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g） ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是
| A．2．43 kJ | B．4．86 kJ | C．43．8 kJ | D．87．5 kJ |
已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是
| A．是吸热反应 |
| B．只有在加热条件下才能进行 |
| C．生成物的总能量高于反应物的总能量 |
| D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 |
已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是( )
| A．该反应放出251.2 kJ的热量 | B．该反应吸收251.2 kJ的热量 |
| C．该反应放出125.6 kJ的热量 | D．该反应吸收125.6 kJ的热量 |