Question

已知25 ℃、101 kPa下，下列反应
C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
C(金刚石) + O₂(g) === CO₂(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。
可以得出的结论是

A．金刚石比石墨稳定	B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低
C．金刚石转变成石墨是物理变化	D．石墨和金刚石都是碳的同位素

Answer 1

B

解析试题分析：由于等质量的石墨与金刚石完全燃烧产生相同状态的CO₂时放出的热量金刚石多，说明金刚石含有的能量多，能量越高物质的稳定性就越差。因此1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低，因为石墨和金刚石的不同的物质，所以金刚石转变成石墨是化学变化，石墨和金刚石都是碳元素组成的不同性质的单质，是同素异形体。故正确的选项是B。
考点：考查石墨、金刚石的稳定性、及能量高低比较的知识。