下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）
A． |
B． |
C． |
D． |
下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是
| A．H2O | B．CaCl2 | C．KOH | D．Na2O2 |
下列电子式中，正确的是
A． | B． | C． | D． |
有关物质结构的叙述中，正确的是
| A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物 |
| B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 |
| C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 |
| D．原子晶体中只存在非极性共价键 |
北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。有关分析正确的是
| A．K3C60中只有离子键 | B．K3C60中碳元素显-3价 |
| C．该晶体在熔融状态下能导电 | D．该晶体熔点较低 |
下列物质中不存在氢键的是
| A．水 | B．甲醇 | C．乙醇 | D．乙烷 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）
| A．H2 | B．HCl | C．Cl2 | D．F2 |
下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的
| A．丙烯分子有7个δ键，1个∏键 |
| B．丙烯分子存在非极性键 |
| C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
| D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 |
实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（ ）
| A．由极性键构成的极性分子 | B．由极性键构成的非极性分子 |
| C．由非极性键构成的极性分子 | D．由非极性键构成的非极性分子 |