题目内容
下列物质中不存在氢键的是
| A．水 | B．甲醇 | C．乙醇 | D．乙烷 |
D
解析试题分析：由于C原子的电负性小，因此在乙烷的分子之间不存在氢键；而在水、甲醇及乙醇的分子内由于都含有电负性大，原子半径又较小的O原子，所以分子与分子之间都存在氢键。因此选项为D。
考点：考查氢键的形成及判断的知识。
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下列物质既含有离子键又含有共价键的是
| A．H2O | B．Na2O | C．NH4Cl | D．N2 |
下列物质中，化学键类型完全相同的是
| A．CaBr2与HCl | B．MgCl2与Na2S |
| C．KOH与NaCl | D．H2O与NaCl |
下列物质只含离子键的是
| A．H2O | B．Na2O | C．NaOH | D．HCl |
下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）
| A．H3O+ | B．H2O | C．CH4 | D．CO2 |
下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）
A． |
B． |
C． |
D． |
下列说法正确的是 （ ）
| A．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。 |
| C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。 |
| D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 |
关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是( )
| A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 |
| B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 |
| C．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 |
| D．共价化合物分子中，一定不存在离子键 |
已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
| A．分子中所有原子在同一平面内 |
| B．分子中不含氢原子 |
| C．在ABn分子中，A元素为最高正价 |
| D．在ABn型分子中，A原子最外层电子都已成键 |