题目内容
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
B
解析试题分析：在氨气分子在N原子是sp3杂化，甲烷分子在C原子也是sp3杂化。之所以NH3空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形型，是因为在NH3分子中的N原子上有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。使三个H原子在一侧，N在另一侧。而不是各个化学键对称排列。因此选项为B。
考点：考查分子的空间构型与组成的原子的杂化方式的关系的知识。
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下列有关说法正确的是
| A．水分子间的作用力强于分子内的H-O键 |
| B．形成化学键的微粒只能是离子 |
| C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
| D．共价化合物分子里的化学键只能是极性键 |
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
| A．H2O | B．NH3 | C．Cl2 | D．BCl3 |
下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的 ( )
| A．HCl KCl | B．CO2 SiO2 | C．NH4Cl CCl4 | D．NaOH Na2O2 |
下列化合物中含有手性碳原子的是
| A．CCl2F2 | B．CH3CH3 | C． | D．CH3CH2OH |
下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是
| A．H2O | B．CaCl2 | C．KOH | D．Na2O2 |
甲烷分子（CH4）失去一个H＋，形成甲基阴离子（CH3－），在这个过程中，下列描述不合理的是（ ）
| A．碳原子的杂化类型发生了改变 |
| B．微粒的形状发生了改变 |
| C．微粒的稳定性发生了改变 |
| D．微粒中的键角发生了改变 |
下列各组物质中，化学键的类型相同的是( )
| A．CaCl2和Na2S | B．Na2O和Na2O2 |
| C．N2和Ne | D．HCl和NaOH |
下列各种说法中一定正确的是( )
| A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物 |
| B．中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构 |
| C．当中心原子或离子的配位数为6时，配离子一定呈八面体结构 |
| D．含有两种配位体且配位数为4的配离子一定存在顺反异构体 |