下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
（1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。
（2）写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。
（3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。
（5）⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为            ,该晶体的密度为            （用字母表示）
（6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，X、Z为同一主族，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子之和的3倍。由此可知元素W为      ，X为       ，Y为      ，Z       。上述元素中任意三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物化学式为                    （至少写三种）。能形成共价化合物的化学式有         、          、          、          。

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。
（1）写出制备NF₃的化学反应方程式：                                。
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（－33℃）低得多的主要原因是                 。
（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为    。
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是         ，配位数为          。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题：

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi₃O₈(s)KCl(l)＋NaAlSi₃O₈(s)。
（1）氯化钠的电子式是      。
（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是      。
（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是      。
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为       。
（2）大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破5.3％，而高纯度C₆₀是其“秘密武器”。C₆₀的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为      ；1 mol C₆₀分子中π键的数目为        。
（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图2。该结构中，碳氮之间的共价键类型有     （按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在下图2中用箭头表示出配位键。
     
图1                  图2              图3
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As     Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②硫化锌的晶胞中（结构如图所示），硫离子的配位数是     。

③二氧化硒分子的空间构型为              。
④砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的方程式为          。

人民网西昌报道组10月1日电约19时26分，嫦娥二号宣布成功发射。据早些时候报道，昨天上午9时起，工作人员开始为“嫦娥二号”和长三丙火箭加注常规燃料，至14时30分左右加注的是燃烧剂；此后至18时左右加注氧化剂。
           
甲：嫦娥二号发射瞬间          乙：运行中的嫦娥二号
已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，且原子序数依次增大，A的单质是上述资料中的“燃烧剂”，C的单质是上述资料中的“氧化剂”；A元素原子中没有中子；_bB与_cC两种元素存在关系：b = c﹣1；C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同，且B、C能形成多种气态化合物，其中一种可以在大自然状态下形成；A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。
请解答下列问题：
（1）A元素在元素周期表第     族中，D元素在元素周期表第     周期中。
（2）B原子的原子结构示意图：            。
（3）A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为             。
（4）上图甲中发生反应的化学方程式为：                              。
（5）A、B形成的六原子分子BA₂—BA₂也可以作为火箭发射中的燃烧剂，此时往往使用A、C形成的四原子分子（A₂C₂）作为氧化剂。已知8g BA₂—BA₂与足量A₂C₂反应，生成物均为无害气体，放出热量为160.35kJ。
请写出上述反应的热化学方程式：                                         。

CaC₂可用于固氮：CaC₂＋N₂ CaCN₂＋C，CaCN₂(氰氨化钙)和水反应可生成NH₃。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：                         。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是             。
（3）NH₃中N原子的杂化方式为       ；根据价层电子对互斥理论推测CO₃^2－的空间构型为       。
（4）CaCN₂中阴离子为CN₂^2－，与CN₂^2－互为等电子体的分子有        （填写一种化学式即可）；写出CaCN₂水解反应的化学方程式                 。

生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与混合，在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成一种生物质能——甲醇。
（1） 与CO互为等电子体的物质的化学式是         。
（2） CO₂分子中碳原子的杂化类型是          杂化。
（3） 按电子排布Zn在元素周期表中属于          区，
其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是            。
（4） Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示。（空心球代表氯离子），则一个晶胞中所含的数目是         。

利用¹⁵N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。
（1）下列说法正确的是___。