Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
（1）X在周期表中的位置：             ，其原子核外有   种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是       （用元素符号表示）。
（2）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，甲的电子式是_______________。
（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）
（4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是          （填写序号）。
a．直线型   b．平面形   c．三角锥形   d．正四面体
（5）X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应                                 。

四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，结合下列信息：
（1）A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应，得到离子化合物G。
（2）B的焰色应呈黄色。
（3）C在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．
（4）D最高正价与最低负价之和为零．
回答下列问题：
（1）写出D在元素周期表中的位置：    
（2）写出化合物F的电子式       ,结构式     
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是  （填元素符号）
（4）下列可作为比较元素B和C金属性强弱的依据是 （ 填序号）
a．自然界中的含量b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度    d．单质与酸反应时失去的电子数
A的一种氢化物HA₃可用于有机合成,其酸性与醋酸相似,体积和浓度均相等的HA₃与B的最高价   氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是       混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是       

下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置                      。
（2）用电子式表示D₂G的形成过程                  ，其所含化学键类型为      。
（3）C^2—、D⁺、G^2—离子半径由大到小顺序是          （用离子符号回答）。
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为                 ，                。
②溶液c中的离子方程式为                          。
③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因                               。

（5）将0.5 mol D₂C₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中：
①转移电子的物质的量为                      。
②用一个离子方程式表示该反应                                      。 

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为         ，XW的电子式为   ；
（2）Z元素在周期表中的位置是    。
（3）元素U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是       （写化学式）；结合H⁺能力较强的是      （写化学式）；用一个离子方程式加以说明                                。
（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                                   ，由此可知VW和YW₂还原性较强的是       （写化学式）。

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

下图是元素周期表的框架

（1）依据元素周期表回答下列问题：
①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是             
（用化学式表示）；
②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是          （用化学式表示）；
③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是              ；全部是非金属元素的主族是           （填写字母a、b、c、d）；
a．ⅠA族         b．ⅡA族       c．ⅥA 族         d．ⅦA族
（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　   。

A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，E的原子序数是D的原子序数的2倍。试回答：

（1）A元素是________ 。
（2）在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是__________(填化学式)。
（3）A、B、M、D可组成多种18电子分子，写出 2种具有18电子的有机物的结构简式______、______。

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是              (填元素名称)，可以验证该结论的是            (填写编号)
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的原子的电子层数
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
（2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：                       ；                        。
（3）某工业生产的核心反应是 ：2EC₂(g) ＋ C₂(g) 2EC₃(g)  △H＜0，回答下列问题：
①此反应的平衡常数表达式为K=                ，随着温度的升高，上述平衡常数
           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将一定量的EC₂(g)和C₂(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC₂为0.11mol，C₂为0.05mol，EC₃为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=                    。EC₂的转化为EC₃转化率=                   。
（4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                      ；
（5）①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol.液态B₂A₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                    。
②B₂A₄又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极     ，负极             

¹⁸O的原子结构示意图             ；核内中子数是         ；等质量的¹⁸O₂和¹⁶O₂含有的原子数之比是           。