下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是
| A．原子半径：14Si＞32Ge |
| B．稳定性：CH4＜SiH4 |
| C．酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
| D．碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4 |
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
| A．气态氢化物的沸点：Z＜Y |
| B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 |
| C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z |
| D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价 |
如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示
| A．电子层数 | B．原子半径 | C．最高化合价 | D．最外层电子数 |
关于元素周期表的说法正确的是
| A．元素周期表中有8个主族 | B．元素周期表中有7个周期 |
| C．周期表中的主族都有金属元素 | D．IA族中的元素全部是金属元素 |
由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是
| A．主族 | B．副族 | C．Ⅷ族 | D．Ⅶ族 |
不同元素的原子间最本质的区别是
| A．中子数不同 | B．相对原子质量不同 |
| C．质子数不同 | D．最外层电子数不同 |
属于短周期元素的是
| A．K | B．Ca | C．I | D．P |
元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
| A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 |
| B．元素的原子半径呈周期性变化 |
| C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 |
| D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 |
X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y；
②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑；
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e－=M2＋；
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
| A．M＜N＜Y＜X＜Z | B．N＜M＜Y＜X＜Z |
| C．N＜M＜X＜Y＜Z | D．X＜Z＜N＜M＜Y |
1863年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（ ）
| A．英国的道尔顿 | B．法国的拉瓦锡 |
| C．俄国的门捷列夫 | D．英国的汤姆生 |