在中学化学中铁及其化合物应用广泛，用所学知识回答下列问题。
（1）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入酸性KMnO₄溶液时，KMnO₄溶液紫色褪去。试分析：
①溶液X含有的金属阳离子应该是          。
②用化学方程式表示上述金属阳离子产生的原因          。
③酸性KMn0₄溶液紫色褪去的离子方程式为         。
（2）含铬化合物有毒，通常是将废水中+6价铬（如Cr₂O^2—₇）用还原剂还原成Cr³⁺，再调节溶液pH使Cr³⁺转化为Cr（OH）₃沉淀而除去。工业上有一种电解除Cr₂O^2—₇的方法：将含K­2Cr₂O₇的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
试分析该电解除Cr₂O^2—₇的方法中：
①阴极的电极反应式为       ；
②电解时加入氯化钠的作用是        ；
③该方法能除去Cr₂O^2—₇的原理是       。

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n（SO₄)_3-n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是       （填标号）

将1.000gFeC₂O₄·2H₂0固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，測得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②500⁰C之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500⁰C时起，样品池与大气相通。完成下列填空：
(1)300⁰C时是样品脱水的过程，试确定350⁰C时样品是否脱水完全_____ (填“是"或否“），判断的理由是____(要求写出推算过程）。
(2 ) 400⁰C时发生变化的化学方程式是_______。
(3) 将600⁰C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用离子方程式回答）：向该溶液中滴加适量NaOH溶液生成红褐色沉淀，測得此时溶液中铁元索的离子浓度为4.0x10^-11mol/L，则此时溶液的pH＝_______(已知：K_sp[Fe(OH)₂]＝8.0×10^－16，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38)
(4) 将1500⁰C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加KSCN,溶液显红色；另取少量该溶液滴加K₃[Fe(CN)₆)(铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。试写出图中1400⁰C时发生反应的化学方程式_________ ,产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式______。

蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等杂质离子）。
II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L^－H₂O₂溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe₂O₃、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe^2＋完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu^2＋完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe^3＋完全水解成Fe(OH)₃]。请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe^2＋，能否直接调整溶液pH＝9.6，将Fe^2＋沉淀除去？     ，（填“能” 或“不能”）理由是                            ，
（2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe^2＋氧化为Fe^3＋，再调整溶液的PH将Fe^3＋沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。
A．一定增大   B．一定减小     C．可能增大    D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？   ，（填“是” 或“否”）现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe^2＋的有________(有几个选几个，填代号)。
A．浓HNO₃      B．Cl₂           C．KMnO₄     D．H₂O₂
（3）加入适当物质调整溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuCl₂的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的___________。
A．NaOH          B．NH₃·H₂O      C．CuO       D．Cu(OH)₂

ZnO具有抗菌性，也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下：

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺形成氢氧化物的pH如下表：

工业上通常以铝土矿（主要成分为Al₂O₃）为原料制备无水氯化铝：2Al₂O₃+6Cl₂4AlCl₃+3O₂ ↑。请回答下列问题：
（1）上述反应涉及的元素中，最外层有2个未成对电子的元素是__________；简单离子的离子半径最小的元素，其原子核外有_____种不同能级的电子。
（2）已知元素周期表中，镓(₃₁Ga)与铝元素同一主族，写出Ga的最外层电子排布式：______
（3）镓(Ga)有两种天然同位素，一种是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓(GaBr₃)的摩尔质量为309.8 g/mol，则由此推知镓的另一种同位素是_________。
（4）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是              。

镁铝尖晶石(MgAl₂O₄)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl₃和MgCl₂的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空：
（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应该把     （填“a”或“b”）滴入另一溶液中。
（2）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al³⁺、Cl^–、Mg²⁺、H⁺、O^2–按半径由大到小的顺序排列
                      （用离子符号表示）。
（3）AlCl₃与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是         ，属于难溶物的电离方程式                             。
（4）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。
a.  H₂O比NH₃稳定                  b. 共用电子对偏向：H-O＞H-N
c. 沸点：H₂O＞NH₃                    d.  NO中氮是+2价，氧是-2价

氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)₄+CO₂→2Al(OH)₃↓ +Na₂CO₃+H₂O
（1）上述五中物质中沸点最低物质的结构式为______________，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为__________________（写一例）
（2）Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）
______________________、__________________________________．
（3）氢有3种稳定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________．
甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是__________________________________________________。
（4）己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，理论上生成Al(OH)₃ ________________mol,
实际上生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，Al(OH)₃比理论上要少的原因是：________________________________________________________．

某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO₄·5H₂O。

已知：Cu⁺在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu²⁺。
（1）操作①的名称为____。   ，
（2）若固体①的成分为混合物，则其成分的化学式为____。
（3）将H₂O₂加入滤液①中，发生反应的离子方程式为        。
（4）调pH可选用的药品为____。