从铝土矿(主要成分是Al₂O₃,含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:

已知2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂ONa₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH,请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为　　　　　　　　　　。 
(2)流程乙加入烧碱后Al₂O₃发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 
(3)固体X的主要成分是　　　　　　　　,过滤时使用的玻璃棒,其作用是　　　　　　　　　　　　　。 
(4)滤液B中溶质的主要成分是　　　　　(填化学式);滤液E、K中溶质的主要成分是　　　　(填化学式),写出该溶液的一种用途　。 
(5)在流程中,选用CO₂作酸化剂,为什么不选用盐酸?　　　　　　　　　　　　　　。 

如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5  mol·L^－1。不同时间电子天平的读数如下表所示：

下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①称之为“氯碱工业”。D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J为红褐色沉淀。

（1）H的化学式为            。
（2）写出I与Fe反应生成G的离子方程式为                             。
（3）反应①的化学方程式为                                             。
（4）反应②的离子方程式为                                            。

Fe(OH)₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：                 
为了获得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用FeSO₄晶体配制上述FeSO₄溶液时我觉得还需加入     来防止Fe²⁺被氧化。
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用     的方法。
（3）检验Fe³⁺的最佳试剂是         ，简述其检验方法：           。

Co(OH)₂在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。 

钴的有关性质如下：Co(OH)₂具有两性。钴的主要物理、化学参数与铁、镍接近，属铁族元素。
结合以上信息试回答下列问题：
(1)Co(OH)₂的制备是在CoCl₂溶液中加稍过量的氨水，不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化学方程式表示)。制得的Co(OH)₂不宜在空气中长期放置，会被空气中的O₂氧化，化学方程式为_____________________________________________________。
(2)如图，已知钴的氢氧化物加热至290 ℃时已完全脱水，则1000 ℃时，剩余固体的成分为________________________(填化学式)；在290～500 ℃范围内，发生的反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)已知常温下，在0.10 mol·L^－1 CoCl₂溶液中加入氨水充分搅拌，有Co(OH)₂沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Co^2＋)＝________mol·L^－1(K_sp[Co(OH)₂]＝1.6×10^－15)。常温下反应Co^2＋＋2H₂O??Co(OH)₂＋2H^＋的平衡常数为
_______________________________。

银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。)
(1)电解精炼银时，阴极反应式为________；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________。
(2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO＋____Al₂O₃____CuAlO₂＋________↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO₂，至少需要1.0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液________ L。
(5)CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na^＋、Al^3＋、 Fe^3＋、Cu^2＋、Cl^－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。

请填写下列空白：
(1)图中试剂1是________，试剂2是________。
(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。
(3)步骤1反应的离子方程式为_______________________________________。
(4)步骤3反应的离子方程式为_______________________________________。
(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为__________________________________________________________。

以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，含少量杂质SiO₂等）为原料进行炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO₄·7H₂O）。其主要流程如下：

已知：① 4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，该过程的现象为：__________________________________________。
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是：____________________________________。
（3）步骤③中反应的离子方程式是：_____________________________________。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_______、灼烧、_______、称量。
（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_______g。

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为：________________________________________；
（2）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；__________________________________________。
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为：_________________________；
（4）E在I中燃烧观察到的现象是：____________________________________。