根据反应3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 回答下列问题：
（1）氧化剂是            ，氧化产物是              。
（2）氧化剂与氧化产物的物质的量比是              。
（3）当有2 mol HNO₃被还原时，被氧化的物质的质量为     ，反应中转移的电子数为       ;
（4）有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子。请回答下列问题：
将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式（不需配平）：
________＋________＋________ → ________＋________＋________

以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂
②2NaIO₃＋5NaHSO₃2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂
（1）反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。
（2）根据反应①②可推知______。
a．氧化性：IO₃^－＞SO₄^2－         b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃
c．还原性：I^－＞Mn^2＋           d．还原性：I₂＞NaHSO₃
（3）已知NaI和NaIO₃在酸性条件下能反应生成I₂ ，写出该反应的离子方程式：
③__________________________________________________________。
（4）三个反应中生成等量的I₂时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。

向盛有KI溶液的试管中加入少许CC1₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CC1₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)上述过程CCl₄层在试管中位于     (填上、下)层，分离CC1₄层和水层的操作名称是____  ，使用的玻璃仪器是            。
(2)写出并配平CC1₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是l不用填写)；
         +        +         →         HIO₃+    
(3)把KI换成KBr。则CC1₄层变为    色，该反应的离子方程式为             。继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、 HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是         。

二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

请将5种物质：N₂O、FeCl₂、Fe (NO₃)₃、HNO₃和FeCl₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1）_________+__________→__________+__________+__________+H₂O（不需配平）
（2）反应过程中，N₂O与FeCl₂的物质的量之比为___________。

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
□Fe²⁺+□ClO^－+□    =□Fe(OH)₃↓+□C1^－+□       
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
                                                                （注明试剂、现象）。
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为           （填代号）。
a．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、          （填操作名称）、洗涤。
（2）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为       （填代号）。

（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO₄ + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 反应中物质的氧化性：KMnO₄_____ Cl₂（填“>、<、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
（2）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —— __K₂SO₄+__MnSO₄+__S↓+__H₂O
（3）Cl₂是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂＋8NH₃＝6NH₄Cl ＋N₂若反应中NH₃消耗6．8 g，则转移电子个数为            。

通过对模型、图形、图表的观察，能获取有关信息是化学学习的一种重要能力。按要求回答下列问题。
(1) 现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：

写出下列编号所代表的元素符号：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。
(2) 已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：

由上表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为______________________，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。三种物质和铁发生反应的顺序为___________，第一步反应的离子方程式为________，由图可知溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为__________。

氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：
(1) 被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH₄中H的化合价为___________，该反应氧化产物是______________，还原产物是______________。
(2) 有下列三个反应：
①Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂ ；②2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－；③Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
①根据以上方程式可以得到Fe²⁺、Co²⁺、Br^－、I^－还原性由强的弱的顺序为_________；
②1molCo₂O₃能氧化HCl的物质的量_____________。
(3) 完成并配平下列化学反应方程式：
□KMnO₄+□H₂C₂O₄+□________□CO₂+□K₂SO₄+□MnSO₄+□H₂O
(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2H⁺ +Zn＝Zn²⁺+H₂↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e^－＝Zn ²⁺，还原反应式：2H⁺+ 2e^－＝H₂↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：                                   
①将2Fe³⁺+Cu= 2Fe²⁺ +Cu²⁺拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为                          。
②由①中的反应，可设计成如右图所示的原电池：

若电极a为Cu ，电解质溶液甲的化学式为                                                  ；
电极b处的电极反应式为                                                    。

已知盐酸参加的下列三个反应：
① CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+CO₂↑+H₂O
② Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑
③ MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是_________，其中盐酸作还原剂的是__________。
（2）上述反应说明盐酸具有_______性，______性，_______性。