氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
| A．4NH3 +5O2 ＝4NO+6 H2O |
| B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
| C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2 |
下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是
| A．2F2+2H2O ="4HF" +O2 |
| B．3NO2+H2O =2HNO3+NO |
| C．2Na +2H2O=2NaOH+H2 |
| D．CaO+H2O =Ca(OH)2 |
新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是（ ）
| A．x＞y | B．MFe2Ox是还原剂 |
| C．SO2是该反应的催化剂 | D．SO2发生了置换反应 |
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
| A．135 L | B．90 L | C．168 L | D．157 L |
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O下列说法错误的是
| A．在第①反应平衡体系中加入水，溶液中c(H+)增大 |
| B．溶液的pH值不变时，说明第①步反应达平衡状态 |
| C．第②步中，还原0.01mol Cr2O72—离子，需要0.06mol的FeSO4·7H2O。 |
| D．上述三步转化反应中，只有一个反应为氧化还原反应 |
下列变化中，需加氧化剂才能实现的是
| A．NaClO →NaCl | B．Na2O2 → O2 | C．C → CO2 | D．CaO→Ca(OH)2 |
分类是常用的学习方法，对于反应2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑的分类错误的是
| A．化合反应 | B．氧化还原反应 | C．离子反应 | D．放热反应 |
下列叙述中正确的是
| A．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 |
| B．非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化 |
| C．氧化剂氧化其他物质时本身一定被还原 |
| D．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 |
下列实验现象与氧化还原反应有关的是
| A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色 |
| B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失 |
| C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 |
| D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成 |
一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO△ 3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是
| A．该反应属置换反应 |
| B．NH3被氧化为N2 |
| C．反应体现了金属铜的还原性 |
| D．每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移 |