京沪高铁铺设的铁轨为稀土钢轨。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是（ ）。
| A．用惰性电极电解Ce（SO4）2溶液，可在阴极获得铈 |
| B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋ |
| C．金属铈着火时，可用沙土盖灭 |
| D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源 |
2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）。
| A．反应后溶液中c（NO3-）＝0.85 mol·L－1 |
| B．反应后的溶液最多还能溶解1.82 g Fe |
| C．反应前HNO3溶液的浓度为1.0 mol·L－1 |
| D．1.12 L气体是NO、NO2的混合气体 |
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：
2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。
则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为( )
| A．0.4 mol | B．0.6 mol | C．0.8 mol | D．0.2 mol |
已知氧化性：Cl2>IO3—>Fe3＋>I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是( )
| A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－ |
| B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色 |
| C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3— |
| D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成 |
若(NH4)2SO4加强热分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则对该反应的下列说法中正确的是( )
| A．化学方程式中产物分子的化学计量数由小到大的顺序是SO2、N2、NH3、H2O |
| B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1 |
| C．被氧化元素原子和被还原元素原子的物质的量之比为2∶3 |
| D．若反应生成1 mol H2O，则转移的电子为6 mol |
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2
2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )
| A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
| B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 |
| C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
| D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)下列说法正确的是( )
| A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI=CeI4＋2H2↑ |
| B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4＋＋2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋ |
| C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈 |
D．四种铈的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它们互称为同素异形体 |
赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2。下列说法正确的是( )
| A．该反应的氧化剂只有Cu2O |
| B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 |
| C．Cu既是氧化产物又是还原产物 |
| D．每生成19.2 g Cu，反应中转移1.8 mol电子 |
一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 mL，放出2.24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为( )
| A．FeO | B．Fe2O3 | C．Fe3O4 | D．Fe8O10 |
LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNiO2＋6H2O。下列说法正确的是( )
| A．LiNiO2中Ni的化合价是＋1 | B．该反应中LiOH是还原剂 |
| C．OH－和Li＋含有的电子数相同 | D．LiNiO2中既含离子键又含共价键 |