A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则
（1）B的原子结构示意图______；
（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______（写化学式）；
（3）C与D形成的化合物的化学式是______，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______；请写出该化合物的水化物的电离方程式______；
（4）F的单质在反应中常作______剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为______．

现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为______．
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为______，根据价层电子对互斥理论预测BA₂D的分子构型为______．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X²⁺、X³⁺离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC^-．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）______
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol-1	786	715	3401

根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______．MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的O^2-有______个．
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和Cr₂O₃中，适合作录音带磁粉原料的是______．

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是______．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式______．
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近______．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂（g）+3A₂（g）

2CA₃（g）
△H=-92.4kJ?mol^-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C₂　0.5mol，A₂　0.2mol，CA₃　0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是______：
A．C₂　0.6mol，A₂　0.5mol，CA₃　0mol
B．C₂　0mol，A₂　0mol，CA₃　1.2mol
C．C₂　0.6mol/L，A₂　0.5mol/L，CA₃　0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=______；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是______．
④已知0.4mol 液态C₂ A₄与足量的液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式______．

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W

B．最简单气态氢化物的热稳定性：X＜Z＜W

C．X、Y、Z、W的最高价氧化物中所含化学键的类型相同

D．含Y的盐溶液不一定显酸性

A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：
①A的原子的电子层数等于最外层电子数；
②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D₂B，该化合物的水溶液显碱性；
③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；
④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布．
推断A～D各为何种元素，并填空：
（1）A______；B______；C______；D______．
（2）四种元素离子半径的大小顺序为______．
（3）用离子方程式表示D₂B水溶液呈碱性的原因______．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是
是同周期中非金属性最强的元素．
（1）X位于元素周期表的位置______，X与硫元素形成的化合物的电子式为______
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______ （写化学式）．理由为______．
（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有______
其分子属于______（填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是______．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是______．

K、L、M三种主族元素，已知K⁺和L^-具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L^-在一定条件下可被氧化成LM₃^-，则下列说法正确的是（　　）

A．K、L、M均属于短周期元素

B．离子半径K+＞L-

C．K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

D．L的气态氢化物可形成氢键

某元素X，其原子的电子层数为（n-1），最外层电子数为（2n-1）．下列有关元素X的说法中正确的是（　　）
①元素X 可能是金属元素　②元素X的气态氢化物一定极易溶于水　③元素X的最高价氧化物的水化物一定是强酸　④元素X的气态氢化物分子间一定不能形成氢键．

A．①③

B．②③

C．①④

D．③④

T、X、G、M、N、Q是元素周期中前20号的五种主族元素，它们的原子序数依次增大．T的一种原子原子核内不含中子；X和M为同族元素，X的一种单质具有刺激性臭味；G、N的最外层电子数之和与X的质子数相等，G的单质能与冷水发生反应；Q的最外层与最内层电子数相等．试回答：
（1）上述具有刺激性臭味的X单质的分子式为______．
（2）T与Q可形成离子化合物，其化学式为______．
（3）N的单质与MX₂的水溶液发生反应的化学方程式为：______．
（4）G₂X₂与G₂M的水溶液发生反应的离子方程式为：______．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．试回答：
（1）写出元素的名称：A______、C______．
（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：______、______．
（3）C的固态氧化物属于______晶体．写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途______．
（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是______（写水化物的分子式）．
（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______．