题目内容

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是______．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式______．
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近______．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）
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2CA3（g）
△H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是______：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=______；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是______．
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式______．
B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为N元素，对应的盐为硝酸铵；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，D应为O元素，A为H元素，E为Na元素，则
（1）X为HNO3，抑制水的电离，pH=5时，由水电离产生的c（H+）=10-9mol/L，Y为NH4NO3，水解促进水的电离，pH=5时，由水电离产生的c（H+）=10-5mol/L，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是10-4：1，故答案为：10-4：1；
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解，为NaHCO3，少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应生成BaCO3和H2O，反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O；
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物为NaHCO3，水解呈弱碱性，选项中只有C符合，故答案为：C；
（4）①A．当N2反应0.1mol时，H2反应0.3mol，生成NH30.2mol，符合转化关系，故A正确；
B．NH3反应1mol，应生成H21.5mol，与平衡状态不同，故B错误；
C．当N2反应0.1mol时，H2反应0.3mol，生成NH30.2mol，加上原有NH30.2mol，平衡时NH3应为0.4mol，与平衡状态不同，故C错误；
故答案为：B、C；
②k═
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
0．22
0.5×0．23
=10，故答案为：10；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molN2，
原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，
当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
1.00
0.9
=1.2L，
所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移动，
故答案为：逆向；原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移动；
④1molN2H4反应放出的热量为
1
0.4
×256.65kJ=641.63kJ，
则反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
练习册系列答案
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（2010?徐汇区二模）SO2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合气体，控温．反应进行5min时，测得相关数据如下表：

容器温度
浓度		 a容器
400℃		 b容器
425℃		 c容器
450℃		 d容器
475℃		 e容器
500℃
c（O2） 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7
c（SO3） 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6
（1）反应进行5min内，五个容器中平均反应速率最大的是
e
e
（填容器编号）；
（2）计算a容器中O2的反应速率
0.040mol/L?min
0.040mol/L?min
；
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是
de
de
（填容器编号）；
（4）该反应是
放热
放热
（填“放热”、“吸热”）反应，在如图坐标中画出e容器中SO3的物质的量随时间的变化曲线
．
有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是
AgCl
AgCl
．
（2）A是
Na2CO3
Na2CO3
，B是
HCl
HCl
，C是
AgNO3
AgNO3
，D是
BaCl2
BaCl2
，E是
NaHSO4
NaHSO4
．
（3）A与E反应的离子方程式是
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O
．
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C3H8
C3H8
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HClO4
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＞
H2SO4
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H2O2
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．
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．
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．

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