下列离子方程式表达正确的是(　　)

A．氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

B．小苏打溶液呈碱性的原因:HC+H2OH3O++C

C．稀硝酸中加入足量的铁屑:3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O

D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:N+Al3++2S+2Ba2++5OH-Al+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

下表中有关离子方程式的评价合理的是(　　)

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N	错误,铝元素的产物应该是Al 或[Al(OH)4]-
B	过量氯气通入溴化亚铁溶液中: 3Cl2+2Fe2++4Br-6Cl-+2Fe3++2Br2	正确
C	用氨水吸收过量二氧化硫: 2NH3·H2O+SO2 2N+S十H2O	正确
D	氯化铵溶于水: N+2H2OH3O++NH3·H2O	错误,氯化铵溶解于水是物理变化,不能写离子方程式

化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是(　　)

A．用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

B．纯碱溶液呈碱性的原因是:C+2H2OH2CO3+2OH-

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:+4e-+2H2O4OH-

D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH="-571.6" kJ· mol-1

下表对某些反应方程式的评价合理的是(　　)

编号	实验	离子方程式或电极反应式	评价
A	次氯酸钙溶液中通入足量SO2	Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2H+	正确
B	Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液	3Ba2++6OH-+2Al3++3S3BaSO4↓+2Al(OH)3↓	正确
C	醋酸铵溶于水	CH3COO-+NCH3COOH+NH3·H2O	错误,阴阳离子水解相互促进,应该用“”号
D	用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间	阴极:Cu2++2e-Cu 阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑	错误,只因为两极得失电子没配平

能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-2Al+H2O

B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+OH-Cl-+HClO

C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-

D．硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓

将铁铝矾[Al₂Fe(SO₄)₄·xH₂O]溶于水中,得到浅绿色溶液,有关该溶液的叙述正确的是(　 　)

A．铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性

B．该溶液中:2c(Al3+)+c(Fe2+)+c(H+)=4c(S)+c(OH-)

C．在空气中,该溶液蒸干并灼烧,最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3

D．向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,当S完全沉淀时,Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

下列有关方程式书写正确的是（　 　）

A．NaHCO3的电离:NaHCO3Na++H++C

B．HS-的水解:HS-+H2O H3O++S2-

C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-

D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石:BaSO4+CBaCO3+S

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液。随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（　 　）

A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4

B．a→b段发生反应的离子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓

C．b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02

D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 Ml

下列有关说法或方程式正确的是（  ）

A．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2

B．NO2与水的反应：

C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

D．在1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、一定能大量共存

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c（H⁺）>0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（  ）