题目内容
下表中有关离子方程式的评价合理的是( )
| 选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
| A | AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3++3NH3·H2O  Al(OH)3↓+3N  | 错误,铝元素的产物应该是Al 或[Al(OH)4]- |
| B | 过量氯气通入溴化亚铁溶液中: 3Cl2+2Fe2++4Br- 6Cl-+2Fe3++2Br2 | 正确 |
| C | 用氨水吸收过量二氧化硫: 2NH3·H2O+SO2 2N +S 十H2O | 正确 |
| D | 氯化铵溶于水: N +2H2OH3O++NH3·H2O | 错误,氯化铵溶解于水是物理变化,不能写离子方程式 |
B
解析
练习册系列答案
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25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是
| A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存 |
| B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存 |
C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+） |
| D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c （Ba2+）=0．2mol/L，c（Na+）=0．2mol/L，c（NO3-）=0．3mol/L，c（I-）=0．1mol/L |
下列离子方程式正确的是( )
A．向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H++NO3— Fe3++NO↑+2H2O |
| B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO |
| C．漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3— |
| D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O |
下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 （ ）。
| 选项 | 第Ⅰ栏 | 第Ⅱ栏 | 第Ⅲ栏 |
| A | 往少量NaOH溶液中投入铝片 | 往过量NaOH溶液中投入铝片 | 2Al＋2OH－＋ 2H2O=2AlO ＋3H2↑ |
| B | 往Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液 | 往Fe2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液 | Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓ |
| C | 往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液 | 往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 | OH－＋HCO3-=CO32-＋H2O |
| D | 往NaOH溶液中通入过量CO2气体 | 往NaOH溶液中通入少量CO2气体 | CO2＋OH－=HCO3- |
下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
①漂白粉的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②滴加石蕊试液呈红色的溶液:K+、N、Cl-、S2-
③常温下能够与金属Mg反应放出气体的溶液:Fe3+、Al3+、S
、K+
④常温下pH=2的溶液中:N、Na+、Cl-、Cu2+
⑤无色溶液中:K+、CH3COO-、HC
、Mn
| A．②③ | B．①③ | C．③④ | D．①⑤ |
下列有关方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3的电离:NaHCO3 Na++H++C |
| B．HS-的水解:HS-+H2O H3O++S2- |
C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:O2+2H2O+4e- 4OH- |
D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石:BaSO4+CBaCO3+S |
常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（ ）
| A．由水电离出的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO3-、Cl－ |
| B．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO42-、Na＋ |
| C．含有大量AlO2-的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO32- |
| D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO42- |
水溶液中能大量共存的一组离子是( )
| A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32— |
| B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4— |
| C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3— |
| D．K＋、NH4+ 、OH－、SO42— |
下列离子方程式不正确的是( )
| A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O |
| B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑ |
| C．过量Na投入AlCl3溶液：Al3＋＋4Na＋2H2O=AlO2—＋4Na＋＋2H2↑ |
| D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－=AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O |