题目内容
下列离子方程式表达正确的是( )
A．氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O |
B．小苏打溶液呈碱性的原因:HC +H2O H3O++C |
| C．稀硝酸中加入足量的铁屑:3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O |
D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:N +Al3++2S +2Ba2++5OH-Al +2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O |
C
解析
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相关题目
下列离子方程式书写正确的是
| A．氨气通入醋酸溶液中： CH3COOH+NH3＝CH3COONH4 |
| B．铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ |
| C．氢氧化钡和稀硫酸： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| D．将钠加入水中： Na＋2H2O=Na++2OH-＋H2↑ |
烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是( )
| A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化 |
| B．曲线c表示OH-的物质的量的变化 |
C．加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42— BaSO4↓+H2O |
| D．加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反应的离子方程式为OH-+H+H2O |
下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是( )
A．NaClO溶液呈碱性：ClO－＋H2O HClO＋OH－ |
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ |
| C．粗盐提纯中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ |
| D．工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu－2e－=Cu2＋ |
已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )
| A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ |
| B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 |
| C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32— |
| D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 |
将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中,得到浅绿色溶液,有关该溶液的叙述正确的是( )
| A．铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性 |
B．该溶液中:2c(Al3+)+c(Fe2+)+c(H+)=4c(S )+c(OH-) |
| C．在空气中,该溶液蒸干并灼烧,最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 |
| D．向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,当S完全沉淀时,Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋ |
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O |
| C．稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O |
下列解释实验事实的反应方程式不正确的是( )
| A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O |
| B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O |
| C．用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3 |
| D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－ |
某溶液可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中微量的H＋和OH－)：Na＋、NH4+、SO42—、CO32—、NO3—。取200 mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验。
实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。
实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g。
下列说法正确的是( )
| A．该溶液可能含有Na＋ |
| B．该溶液一定含有NH4+、SO42—、CO32—、NO3— |
| C．该溶液一定不含有NO3— |
| D．该溶液一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1 |