题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH- 2Al +H2O |
| B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+OH-Cl-+HClO |
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I +3H2O3I2+6OH- |
| D．硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓ |
A
解析
练习册系列答案
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下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线 |
B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积 |
| C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
| D．图④表示化学反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ／mol |
下列离子方程式中正确的是
| A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH－＋CO2＝ HCO3－ |
| B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O |
| C．氯气通入冷水中 Cl2＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+ |
| D．碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．硫化钠的水解反应:S2—+2H2O H2S+2OH- |
B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:2Fe2++2H++H2O2 2Fe3++2H2O |
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO32—+OH- CO32—+H2O |
| D．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-Na2SiO3↓+H2O |
下列离子方程式书写正确的是( )
A．Na2O2与H2O反应:2 +2H2O4OH-+O2↑ |
| B．FeCl2溶液与稀硝酸反应:Fe2++N+4H+Fe3++NO↑+2H2O |
| C．CaCO3与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O |
D．KAl(SO4)2溶液与氨水反应:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N |
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由
、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、
、
中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c（H+）>0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（ ）
| A．甲溶液含有Ba2+ | B．乙溶液含有SO42+ |
| C．丙溶液含有Cl- | D．丁溶液含有Mg2+ |
某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（ ）。
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na＋ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
| A．①②③④ | B．②③④ | C．①③⑤ | D．②④⑤ |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ |
B．常温下 ＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－ |
| C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－ |
| D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42-、S2－、SO32- |
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
| A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32—＋H2O |
| B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－△,SO2↑＋Cl2↑＋H2O |
| C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3—=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O |
| D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42—恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42—=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ |