设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 |
| B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH- |
| C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 |
| D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
| A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA |
| B．25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA |
| D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 |
| B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 |
| C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小 |
| D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等 |
下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（ ）
| A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 |
| B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 |
| C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g |
| D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 |
如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是（ ）
| 硫酸 化学纯（CP）（500 mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98% |
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L
D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol
在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为w,其中含
的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为w= ×100% |
B．溶质的物质的量浓度c= mol/L |
C．溶液中c（OH-）= mol/L |
| D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |
某地酸雨经检验除含H+外［c（OH-）可以忽视］还有Na+、Cl-、、
，其浓度依次为：c（Na+）=2.3×10-5mol/L，c（Cl-）=3.5×10-5mol/L,
c（）=2.3×10-5mol/L,c（）=1.05×10-5mol/L。则该地酸雨的pH为（ ）
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（ ）
| A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜 |
| B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾 |
| C．500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜 |
| D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾 |
利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）
| A．称取碳酸钠晶体100 g |
| B．定容时俯视刻度线 |
| C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 |
| D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 |
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
| A．（b-a）/V mol·L-1 | B．（2b-a）/V mol·L-1 |
| C．2（b-a）/V mol·L-1 | D．2（2b-a）/V mol·L-1 |