题目内容
某地酸雨经检验除含H+外［c（OH-）可以忽视］还有Na+、Cl-、
、
，其浓度依次为：c（Na+）=2.3×10-5mol/L，c（Cl-）=3.5×10-5mol/L,
c（）=2.3×10-5mol/L,c（）=1.05×10-5mol/L。则该地酸雨的pH为（ ）
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
C
解析
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
| A．2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA |
| B．22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2 NA |
| C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3 |
| D．1.8g1H218O中含有的中子数为NA |
下列化学用语表示正确的是
| A．NaCl的电子式为Na+：Cl： |
B．钠离子的结构示意图 |
| C．HCIO分子的结构式H—O—Cl |
D．含78个中子的碘的放射性核素 I |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
| A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA |
B．1 mol Na2CO3晶体中含C 数小于NA |
| C．惰性电极电解食盐水,若线路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2 L |
| D．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。
| A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 |
| B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH4+ |
| C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 |
| D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A．25 ℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| B．常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
| C．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+为2NA |
| D．欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
| A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA |
| B．25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA |
| D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA |
下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（ ）
| A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 |
| B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 |
| C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 |
| D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4 |
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42—的浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积0.2 mol·L－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K＋的浓度约是(忽略溶液中少量的H＋和OH－)( )。
| A．0.125 mol·L－1 | B．0.225 mol·L－1 | C．0.250 mol·L－1 | D．0.450 mol·L－1 |