一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应.向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液.恰好使反应后的溶液呈中性.则下列叙述错误的是( )A．溶液中c(Na+)＝2c(SO42-)B．mol＞沉——青夏教育精英家教网—

一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是(　　)

A．溶液中c(Na^＋)＝2c(SO₄^2-)

B．

mol＞沉淀的物质的量＞0

下列说法正确的是（）

A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×10²³

B．含1 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×10²³

C．相同条件下，1 L CO和H₂的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O₂

D．相同物质的量的OH^－和CH₃⁺含有相同数目的电子

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下2.24 L H₂O中，分子数为0.1 N_A

B．将1 mol Cl₂通入到水中，则N（HClO）＋N（Cl^－）＋N（ClO^－）＝2N_A

C．常温常压下16 g O₂和O₃混合气体中，氧原子数为N_A

D．7.8 g Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为0.2N_A

下列化学用语表达正确的是（）

（一）5mol的CO₂与8mol的SO₂的分子数比是       ；原子数比是       ；质量比是           。
（二）KClO₃和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：
   KClO₃+   HCl(浓) →   KCl+   ClO₂+   Cl₂+   H₂O
（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。
（2） ClO₂是反应的          (填氧化或还原)产物。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码)
①还原性 ②氧化性 ③酸性 ④碱性
（4）反应产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为        mol
（5）ClO₂具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO₂作消毒剂后其自身转化为Cl^-，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl₂的        倍(保留2位小数)。