题目内容
下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是
| A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－ |
| B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O |
C．明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ |
| D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3 + 6HClΔ K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O |
D
解析试题分析： D、K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气时，37Cl应该在产物氯气中。错误。
考点：考查电池、离子方程式的书写、氧化还原反应。
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
| A．标准状况下，22.4 LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NA |
| B．256g S8晶体中含S-S键为7NA个 |
| C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个 |
| D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个 |
化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是
A． 表示14C原子结构示意图 |
B． 表示CCl4分子的比例模型 |
| C．HClO的结构式：H—Cl—O |
D． 表示1，1，2，2-四溴乙烷 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温常压下，15 g甲基（－CH3）所含的电子数为7NA |
| B．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和 |
| C．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L |
| D．1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子 |
在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋为0.1 mol，Mg2＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-的物质的量为( )。
| A．0.5 mol | B．0.15 mol | C．0.2 mol | D．0.25 mol |
若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为( )
A． mol·L－1 | B． mol·L－1 |
C． mol·L－1 | D． mol·L－1 |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1 NA |
| B．将1 mol Cl2通入到水中，则N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NA |
| C．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA |
| D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA |
如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )
| A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 |
| B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 |
| C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 |
| D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）
| A．24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA |
| B．标准状况下,22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA |
C．在碳酸钠溶液中,若c(C )="1" mol/L,则c(Na+)="2" mol/L |
| D．通过MnO2催化使H2O2分解,产生32 g O2时转移电子数为2NA |