对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．

该溶液lmL稀释至100 mL后，pH等于3

B．

向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和

C．

该溶液中硝酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比值为1×10^－12．

D．

该溶液中水电离出的c(H⁺)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H⁺)的100倍

下列两种溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A．

溶液中的c(H⁺)：①＜②

B．

分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜②

C．

等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②＞①

D．

向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：①＞②

下列判断正确的是

①Ca(OH)₂微溶于水，所以Ca(OH)₂是弱电解质；

②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质导电能力弱；

③液态氯化氢不导电，但它是电解质；

④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；

⑤SO₃溶于水后导电，所以SO₃是电解质；

⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质

A．

②③

B．

②③⑥

C．

①④⑤⑥

D．

②③⑤

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A．

HX＞HZ＞HY

B．

HZ＞HY＞HX

C．

HX＞HY＞HZ

D．

HY＞HX＞HZ

在0.1 mol/L　Na₂S溶液中，下列关系式正确的是

A．

c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(S^2－)

B．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HS^－)＋c(S^2－)＋c(OH^－)

C．

2c(Na⁺)＝c(H₂S)＋c(HS^－)＋c(S^2－)

D．

c(OH^－)＝c(H⁺)＋2c(H₂S)＋c(HS^－)

向三份0.1 mol·L^－1　CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃固体、Na₃PO₄固体、HCl气体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^－浓度的变化依次为

A．

减小、增大、减小

B．

增大、减小、减小

C．

减小、增大、增大

D．

增大、减小、增大

下列水解的离子方程式正确的是

A．

S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

B．

Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃＋3H⁺

C．

CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－

D．

HS^－＋H₂OH₂S↑＋OH^－

0.1 mol/L　Na₂CO₃和0.1 mol/L　NaHCO₃溶液的pH值比较

A．

大于

B．

等于

C．

小于

D．

不能肯定

等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄⁺离子的浓度最大的是

A．

NH₄Cl

B．

NH₄HCO₃

C．

NH₄HSO₄

D．

NH₄NO₃

金属的腐蚀是指________与________进行________而腐蚀损耗的过程，其本质是________．一般可以分为________和________两类．