某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂(化学式量∶315)．在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba(OH)₂·8H₂O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g　H₂O)分别为2.5、3.9和5.6．

1．烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是________．

2．假设试剂由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃组成，设计实验方案，进行成分检验．在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论．(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH＝9.6)

限选试剂及仪器∶稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量．实验如下∶

3．配制250 ml约0.1 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液∶准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________，洗涤，定容，摇匀．

4．滴定∶准确量取25.00 ml所配制Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L^－1盐酸装入50 ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．计算Ba(OH)₂·8H₂O的质量分数＝________(只列出算式，不做运算)

5．室温下，________(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液．

某学生在0.1 mol/L　NaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．

该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：

[实验探究]

实验1：加热0.1 mol/LNaHCO₃溶液，测得溶液pH变化如下表

实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1 mol/L　NaHCO₃溶液200 mL，测得该溶液pH＝8.3，加热到100℃，测得pH＝10.2，恢复到10℃，pH＝9.8.

实验3：加热0.1 mol/L　NaHCO₃溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．

实验4：

①配制0.1 mol/L　NaHCO₃溶液和0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液各200 mL，10℃时，分别测得NaHCO₃溶液pH＝8.3，Na₂CO₃溶液pH＝11.5.

②加热蒸发0.1 mol/L　NaHCO₃溶液200 mL，至溶液体积100 mL，停止加热，加水至200 mL，冷却至原温度，测得溶液pH＝9.8.

③将0.1 mol/L　NaHCO₃溶液200 mL敞口放置三天，再加水至200 mL，测得溶液pH＝10.1.

请根据上述实验回答下列问题：

1．用离子方程式表示0.1 mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡(除水电离平衡外)________、________．这两个平衡以________为主，理由是________．

2．实验3得到的结论是________．

3．结合实验2、3分析，加热0.1 mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是________、________、________．

4．实验4①得到的结论是________．

5．实验4②“加水至200 mL”的目的是________．

实验4③可以得到的结论是________．

6．要确定NaHCO₃溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________．

有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验．按下表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P₂O₅，并注入95％的乙醇，并加热，观察现象．

实验结果如下：

根据上述资料，完成下列填空．

1．写出乙醇制乙烯的化学方程式________．

2．上图装置中泠凝管的作用是________，进水口为(填“a”或“b”)________，浓硫酸的作用是________．

3．实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是________．

4．实验2中，水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)．

5．三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式________，P₂O₅在实验1中的作用是________．

6．根据实验1、2可以推断：

①以P₂O₅作为催化剂获得乙烯的反应条件是________

②P₂O₅与95％乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是________反应．

为探究SO₂与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验(夹持装置、加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

1．A中反应的化学方程式是________．

2．C中可溶性钡盐溶液X为________．实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进：________．

3．分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是________，乙同学认为是白雾参与反应．

为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N₂一段时间．乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶D．

甲、乙各自进行实验，B中现象分别如下表：由此得出的结论是________．

4．丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体．C中反应的化学方程式是________．

5．丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba(AlO₂)₂溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体．C中沉淀为________．实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是________．

6．结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是________．

某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CH₃CH＝CH₂＋CO＋H₂CH₃CH₂CH₂CHOCH₃CH₂CH₂CH₂OH

CO的制备原理：

HCOOHCO↑＋H₂O，并设计出原料气的制备装置(如下图)

请填写下列空白：

(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2－丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学方程式：________，________．

(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是________，________；C和d中承装的试剂分别是________，________．若用以上装置制备H₂，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ________；在虚线框内画出收集干燥H₂的装置图．

(3)制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)

①饱和Na₂SO₃溶液

②酸性KMnO₄溶液

③石灰水

④无水CuSO₄

⑤品红溶液

(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________．

a．低温、高压、催化剂

b．适当的温度、高压、催化剂

c．常温、常压、催化剂

d．适当的温度、常压、催化剂

(5)正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，为纯化1－丁醇，该小组查阅文献得知：

①R－CHO＋NaHSO₃(饱和)→RCH(OH)SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为________，操作1为________，操作2为________，操作3为________．

高氯酸铵(NH₄ClO₄)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaClO₄(aq)＋NH₄Cl(aq)NH₄ClO₄(aq)＋NaCl(aq)

(1)若NH₄Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是________．

(2)反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.30和0．l5(相关物质的溶解度曲线见图)．从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、干燥．

(3)样品中NH₄ClO₄的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：

步骤1：按上图所示组装仪器，检查装置气密性．

步骤2：准确称取样品a g(约0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解．

步骤3：准确量取40.00 mL约0.1 mol·L^－1H₂SO₄ 溶解于锥形瓶中．

步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20 mL　3 mol·L^－1　NaOH溶液．

步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液．

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L^－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V₁mL．

步骤8．将实验步骤1～7重复2次

①步骤3中，准确量取40.00 ml　H₂SO₄ 溶液的玻璃仪器是________．

②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是________(填写步骤号)．

③为获得样品中NH₄ClO₄ 的含量，还需补充的实验是________．

三草酸合铁酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O)是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

(1)铁含量的测定

　　步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液．

　　步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^－被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．

　　步骤三：用0.010 mol/L　KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02 mL，滴定中MnO₄^－，被还原成Mn²⁺．

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L　KMnO₄溶液19.98 mL

请回答下列问题：

①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、________、转移、洗涤并转移、________、摇匀．

②加入锌粉的目的是________．

③写出步骤三中发生反应的离子方程式________．

④实验测得该晶体中铁的质量分数为________．在步骤二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量________．(选填“偏低”“偏高”“不变”)

(2)结晶水的测定

将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；________；________．

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．

Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________．

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是________．

Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________．

(4)C中反应生成BaCO₃的化学方程式是________．

(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)．

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A－B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B－C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g．则样品中碳酸钙的质量分数为________．

(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________．

甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

(1)A中反应的化学方程式是________．

(2)C中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO₂具有________性．

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是________．

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．

①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________．

②进行实验，B中现象：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________．

(5)合并(4)中两同学的方案进行试验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________．