题目内容
为探究SO2与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验(夹持装置、加热装置已略，气密性已检验)
实验操作和现象：
1．A中反应的化学方程式是________．
2．C中可溶性钡盐溶液X为________．实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进：________．
3．分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是________，乙同学认为是白雾参与反应．
为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N2一段时间．乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D．
甲、乙各自进行实验，B中现象分别如下表：由此得出的结论是________．
4．丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体．C中反应的化学方程式是________．
5．丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba(AlO2)2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体．C中沉淀为________．实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是________．
6．结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是________．
解析：
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1、 2、硝酸钡(1分)； 将分液漏斗改为恒压漏斗(1分)(其他合理说法也给分) 3、空气参与了反应(1分)； 空气、白雾均是产生白色沉淀的原因，其中白雾是主要原因．(2分) 4、3SO2＋2H2O＋3Ba(NO3)2＋→3BaSO4↓＋2NO↑＋4HNO3(2分) 5、BaSO3、氢氧化铝；(1分) 烧杯、漏斗、玻璃棒；(1分) 6、SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应生成BaSO3沉淀．(2分) |
(1分)
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未发现白色沉淀溶解
应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_____。（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
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操作 |
现象 |
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关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 |
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失 |
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打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭 |
___________________ |
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从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 |
尚未发现白色沉淀溶解 |
（1）A 中反应的化学方程式是_________________。
（2）C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气中成分共同作用，乙认为是只有白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
②进行实验，B中现象：
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甲 |
大量白色沉淀 |
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乙 |
少量白色沉淀 |
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_____。
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____________。