为测定某补血剂样品(主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O))中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下两套实验方案．请按要求回答下列问题：
方案一：将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：
(1)操作②中H2O2的作用是________；除用H2O2外还可以使用的物质试举一例(写物质名称)：________．
(2)操作③X溶液的阴离子是________．
(3)操作④中一系列操作依次是________、洗涤、________、冷却、称量．
(4)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为(用含a的代数式表示)________g
方案二：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
(5)滴定前要配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250 mL，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有(填仪器名称)________．
再取20 g样品配制成100 mL的溶液．
(6)写出滴定反应的离子方程式：________．
(7)滴定时选择________式滴定管盛放0.1000 mol/L标准液，锥形瓶中盛放20 mL样品溶液，滴定终点时锥形瓶中国溶液颜色变为________色，振荡后半分钟溶液颜色不再变化，此时消耗标准溶液为b mL，则样品中铁的质量分数为(用含b的代数式表示)________．
无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：
CuSO4CuO＋SO3↑；2SO32SO2↑＋O2↑
用下图所示装置(夹持仪器已略去)，根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量．
实验步骤：
①称量反应前D管的质量．
②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热．
③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气．
④再称量D管，得其反应前后的质量差为m．
回答下列问题：
(1)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)该反应的平衡常数表达式为K＝________．
(2)B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是________，而温度明显升高的主要原因是________；B管中发生反应的有关离子方程式是________．
(3)仪器E的作用是________．
(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)
①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为________(用m表示)．
②如果不能，则原因是________．为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是________．
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯
已知：
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________．
②试管C置于冰水浴中的目的是________．
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填上或下)，分液后用________(填入编号)洗涤．
A．KMnO4溶液
B．稀H2SO4
C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是________．
③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是( )
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________．
A．用酸性高锰酸钾溶液
B．用金属钠
C．测定沸点
某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置．倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)
由上述实验事实可知：
(1)①固体M中一定有的物质是________(填化学式)；理由是________．
②其中一种物质的质量可以确定为________g(用代数式表示)．
(2)B装置的名称是________．写出B装置中反应的离子方程式________．
(3)C装置的作用是________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是________．
(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是________．
(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是________
A．M中有未反应的铁和硫
B．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
C．A中留有反应生成的气体
D．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
Ⅰ．将m，g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理．
[实验二]测定铁元素的含量．Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250 mL；
④每次取稀释液25.00 mL，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL(该反应中还原产物为Mn2+)
请完成下列填空：
(1)已知12 g FeS2完全燃烧放热85.3 kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是________．
(2)Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是________溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有________；Ⅱ中玻璃纤维的作用是________．
(3)Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是________．
(4)Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有________；
(5)该黄铁矿中硫元素的质量分数________(用Ⅰ、Ⅱ中有关实验数据表达)；该黄铁矿中铁的元素的质量分数________(用Ⅰ、Ⅱ中有关实验数据表达)
生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如下图．
(1)下列有关说法正确的是________．
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
(2)由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质．当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100％，合成的物质可能是________．
a．汽油
b．甲醇
c．甲醛
d．乙酸
(3)甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是________．
a．c1＝c2
b．2Q1＝Q3
c．K1＝K3
d．α2＋α3＜100％
(4)在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)
①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________．平衡时n(CH3OCH3)＝________mol．
②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．
b电极是________极；
a电极的反应式为________．
某科研小组设计出利用工业废酸(10％H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示．
已知：298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
请回答下列问题：
(1)
氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp(CuS)________Ksp(ZnS)(选填“＞”“＜”或“＝”)．
(2)
你认为在除铁过程中选用下列物质中的________作为试剂甲是比较合适的．
A．
KMnO4
B．
O2
C．
H2O2
D．
Cl2
(3)
除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间．
(4)
请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe(OH)3反应的离子方程式________．
(5)
298 K时，残留在乙溶液中的c(Fe3+)在________mol/L以下．
[Fe(OH)3的KSP＝2.70×10－39]
(6)
乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是________．
(7)
请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式________．
无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体．某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验．请填写下列空白．
[实验一]利用下图实验装置(夹持和加热装置省略)，在HCl气流中小心加热MgCl2·6H2O晶体制取无水氯化镁(无水氯化镁易吸水)．烧瓶中发生的反应为：
NaCl＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HCl↑
(1)试剂X是________．
(2)该实验装置存在一个缺陷是________．
[实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：
①称取m1g样品置于烧杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；
③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g．
(3)若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量________(填“偏高”或“偏低”)．
(4)若测得m1＝10.40，m2＝28.70，则所得产品MgCl2·nH2O中n的值为________．
[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂．为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：
注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示
(5)表中ω＝________．
(6)从实验1，2可以得出的结论是________．
(7)设计实验2、3的目的是________．
某中：学研究性学习小组为探究碳酸锄和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：
(1)若刚实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是________，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是________．
(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，不能达到实验目的的是(填装置序号)________．其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是________．
(3)若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验III能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据________；若不能，请简要说明理由________．
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰混合并充分反应．
(4)当碳酸氢钠过量时，反应的离子方程式为________．
(5)当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量比之为1∶1时，所得溶液中溶质的化学式为________．
某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸(俗名草酸)晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO(图中夹持装置已略去)．(已知草酸钙难溶于水，草酸沸点150℃)
(1)装置C的作用是________，装置E的作用是________．
(2)乙二酸受热分解的反应方程式是________．
(3)①证明分解产物中有CO2的现象是________．
②证明分解产物中有CO的现象是________．
(4)该装置有不足之处，请写出弥补不足之处的理由和具体方法：________．
CuO＋SO3↑；2SO3
2SO2↑＋O2↑
CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1．
NaHSO4＋HCl↑
