某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)，请回答下列问题：

(1)如何检验如图所示装置的气密性：________．

(2)该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？________(填“可行”或“不可行”)，原因是________．

(3)实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是________，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是________．

(4)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是________(填字母编号，下同)

a．浓NaOH溶液

b．氨水

c．煤油

d．饱和氯化铵溶液

该实验剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有________

(5)本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：

①将实验装置恢复到室温，

②________，

③视线与凹液面最低处相平．

(6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响)

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为________．

过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气．

(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是________；

(2)检验“水洗”是否合格的方法是________；

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：

①________；②________．

(4)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g　KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．[已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－]

①CaO₂的质量分数为________(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是________．

实验室制NO及验证NO的性质，可以用如图所示的装置．请根据提示完成以下问题．已知反应：2NaOH＋2NO₂＝NaNO₂＋NaNO₂＋H₂O；2NaOH＋NO＋NO₂＝2NaNO₂＋H₂O

Ⅰ．NO的制备

(1)在加药品之前首先应进行的操作是________(填操作名称)，

(2)打开阀门K，取下活塞J向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底部．

(3)用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞J至底部以排尽装置内空气(装置内极少量的水不影响实验)．

(4)将注射器插入稀HNO₃中，吸取适量的稀HNO₃，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象：________．

反应的离子方程式为：________，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门K，将反应液推入NaOH溶液中后关闭K．

Ⅱ．NO性质实验

(1)观察注射器内气体呈________色，然后打开K，吸取适量空气后关闭K，此时注射器内气体呈________色，反应的化学方程式为：________．

(2)向下快速推动活塞J，注射器内气体颜色变化情况为：________，原因是________(结合化学方程式并配以必要的文字说明)．

“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率．

已知25℃，101 kPa时：C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－126 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)；ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1；H₂O(g)＝H₂O(1)；ΔH＝－44 kJ·mol^－1

则在25℃，101 kPa时：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；ΔH＝________．

(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)；ΔH＞0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263．

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100℃时测得高炉时，c(CO₂)＝0.025 mol·L^－1，c(CO)＝0.1 mol·L^－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是________．

③目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－49.0 kJΔmol^－1．现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，反应过程中测得CO₂和CH₂OH(g)的浓度随时间的变化如图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________；

②下列措施能使增大的是________(填符号)．

A．升高温度

B．再充入H₂

C．再充入CO₂

D．将H₂O(g)从体系中分离

E．充入He(g)，使体系压强增大

某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．

试回答：

(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；

(2)B中反应的化学方程式是________．

(3)写出C中反应的离子方程式________，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：________．

(4)写出在D装置中发生反应的离子方程式________．

(5)该实验存在明显的缺陷是________．

(6)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置．待完全反应后，用0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI，反应完成时，共消耗Na₂S₂O₃　200 mL．则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为________．

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)．

A．50 mL烧杯

B．50 mL量筒

C．25 mL碱式滴定管

D．25 mL酸式滴定管

(2)洗涤是洗去附着在沉淀上的________．(写离子符号)

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________．

(4)将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁－b₂＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是________．

(5)若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是________．

(6)有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是________．(用化学方程式表示)

2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，第三级为液态氧燃料．

(1)常规燃料通常指以肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)．

已知：N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－543 kJ·mol^－1

H₂(g)＋F₂(g)＝HF(g)；ΔH＝－269 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－242 kJ·mol^－1

写出气态肼和氟气反应的热化学方程式：________．

(2)氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢．下图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂和Fe²⁺等可循环使用．

①判断光电池的a端为________极，b端为________极．

②写出电解池A中电极反应式：

阴极________，阳极________．

③电解池B中反应的离子方程式________．

④若电解池A中生成H₂的体积为8.96 L(标准状况下)，则电解池B中生成Fe²⁺的物质的量为________mol．

某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．

(1)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________．

(2)装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________．B中应放置的液体是________(填字母)．

a．水

b．酸性KMnO₄

c．浓溴水

d．饱和NaHSO₃

(3)取6.4 g铜片和12 mL　18.4 mol·L^－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余．某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________

②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是________(填字母)．

a．铁粉

b．银粉

c．碳酸氢钠溶液

d．氯化钡溶液

(4)为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度．测定SO₂的量的方案很多，下列方案可行的是________(填字母)

a．将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

b．将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

c．将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀

(1)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：

①用化学符号表示下列4种微粒：

A：________；B：________；C：________；D：________．

②B微粒与D微粒结合质子(H⁺)的能力大小B________D(填大于、等于、小于)

(2)A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子．其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分了；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性．请回答：

①用化学符号表示上述5种微粒：

A________、B________、C________、D________、E________．

②在水溶液中A跟B反应的离子方程式是________．