题目内容
“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101 kPa时：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－126 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；H2O(g)＝H2O(1)；ΔH＝－44 kJ·mol－1
则在25℃，101 kPa时：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH＝________．
(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＞0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263．
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1100℃时测得高炉时，c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是________．
③目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－49.0 kJΔmol－1．现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH2OH(g)的浓度随时间的变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________；
②下列措施能使
增大的是________(填符号)．
A．升高温度
B．再充入H2
C．再充入CO2
D．将H2O(g)从体系中分离
E．充入He(g)，使体系压强增大
解析：
(1)115.4 KJ·mol－1(2分)
(2)①增大(1分)
②否(1分)；因为
(2分)
(3)①0.225 mol·L－1·min－1(2分)
②BD(2分，答对1个得1分，答错1个得0分)
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案
2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态-美丽多彩-低碳节能-循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
时：
.
，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是 。
来生产燃料甲醇，有关反应为：
。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol
，反应过程中测得
(g)的浓度随时间的变化如图所示。
；
增大的是 （填符号）。
（g）从体系中分离 E.充入He(g),使体系压强增大
时：
.
，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是 。
来生产燃料甲醇，有关反应为：
。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol
，反应过程中测得
(g)的浓度随时间的变化如图所示。
；
增大的是 （填符号）。
（g）从体系中分离 E.充入He(g),使体系压强增大
时：
.
，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是
。
来生产燃料甲醇，有关反应为：
。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol
，反应过程中测得
(g)的浓度随时间的变化如图所示。
；[来源:]
增大的是 （填符号）。
（g）从体系中分离
E.充入He(g),使体系压强增大
时：
.
，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是
。
来生产燃料甲醇，有关反应为：
。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol
，反应过程中测得
(g)的浓度随时间的变化如图所示。
；
增大的是 （填符号）。
（g）从体系中分离
E.充入He(g),使体系压强增大