利用某炉渣(只含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]和Fe2O3．工艺流程如下：
①用3.00 mol/L的盐酸稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先用H2O2氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3
③将第②步分离出沉淀的滤液通CO2调pH值后，保持温度在90～100℃进行“蒸发浓缩”，可以得到碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]
据以上信息回答下列问题：
(1)实验室配制3.00 mol/L的盐酸100 mL需要36.5％的浓盐酸(密度为1.2 g/cm3)________mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________．
(2)写出
(3)
(4)
a取适量炉渣于烧杯中，加足量________溶解、静置
b取上层清液少量于试管中，滴加________，观察现象．选用提供的试剂，
提供的试剂：
①稀硝酸
②稀硫酸
③氯水
④KMnO4溶液
⑤KSCN溶液
步骤a、b中所加试剂分别为________；
步骤b中反应的离子方程式：________
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．
[实验1]铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
(1)装置A中发生反应的化学方程式为________．
(2)熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是________．
(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是________．
[实验2]实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：
(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是________．
(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为________．
(6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)________．
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．
实验Ⅰ：
(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的________(填写相应的字母)；
a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度
b．Cl－能促进此反应的进行
c．SO
d．硫酸使铝发生钝化
(2)为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分．
药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6 mol/L盐酸、3 mol/L硫酸、18.4 mol/L硫酸、5 mol/L硝酸．
方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的________(填写相应的试剂，下同)，再向其中的一支试管中加入适量的________固体并振荡使固体溶解，观察实验现象．
实验探究：略．
实验Ⅱ：
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6 mol/L的盐酸、6 mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
(1)提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为________；
猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的．
猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．
(2)设计实验方案并完成相关实验：
将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：
①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)一定不正确．
②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)一定不正确；
(3)得出结论
综合实验①②的现象，可推知猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：________．
胆矾(CuSO4·5H2O)广泛用于电镀工艺，在医药上用做收敛剂、防腐剂和催吐剂．
以下是用铜粉氧化法
(1)
写出溶解过程中发生反应的离子方程式：________．
(2)
图示中一系列操作是________．
已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成．假设焙烧后固体只含铜的氧化物．
为检验该固体的成分．下列实验设计合理的是
A．
加人稀
B．
C．
D．
取2.50 g胆矾样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)
如图所示．
①
②1000℃
回答下列问题：
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；
(2)反应TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是________；
(3)上述生产流程中加人物质A的目的是防止Fe－2+被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物及可回收利用的物质是________．
(4)钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式________；
PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
(一)制备
下图是实验室制备PCI3的装置(部分仪器已省略)
(1)仪器乙的名称________；
(2)实验室制备Cl2的离子方程式：________；
(3)碱石灰的作用是________，________；
(4)向仪器甲中通人干燥Cl2之前，应先通人一段时间的CO2，其目的是________．
(二)提纯
粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过________(填实验操作名称)，即可得到PCl3的纯品．
(三)分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m，g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的c1mol·L－l V1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mL Na2S2O3溶液．
已知：H3PO3＋H2O＋I2H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．
根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为________(用含字母的代数式表示、不必化简)
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为：________．
(2)步骤②加入过量H2O2的目的：________．
(3)步骤③中反应的离子方程式：________．
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量．
(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g．
(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
(5Fe2+＋MnO4－＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O)
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需________．
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________．
a．稀硝酸
b．稀硫酸
c．稀盐酸
d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为________色．
某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：
(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、________、________．
(2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO2，试管中发生反应的化学方程式：________．
(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为________．
(4)已知氯化锌与稀氨水反应生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的[Zn(NH3)4](OH)2；下列是该同学对操作②的滤液主要成分进行探究的过程：
(一)[猜想Ⅰ]主要成分为氯化铵；
[验证(操作)过程]取少量滤液加入NaOH固体，并加热；
[实验现象]闻到有轻微的氨味；
[判断猜想]________(填“猜想Ⅰ成立”或“猜想Ⅰ不成立”)；
(二)[猜想Ⅱ]主要成分为氯化锌；
[验证(操作)过程]________________
[实验现象]______________________；
[判断猜想]猜想Ⅱ成立；
由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分：________．
氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)；
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)．
A．加热反应一段时间
B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞
D．停止加热，充分冷却
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．
①写出CaH2与水反应的化学方程式________．
②该同学的判断不正确，原因是___________．
(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________．
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________．
某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究．
提出假设：小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2．
(1)认为生成气体中含H2的理由是________．
设计实验方案，验证假设：主要包括两个环节：
Ⅰ．验证SO2，实验装置如图所示；
Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容为将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F．
(2)盛放锌粒的仪器名称是________．
(3)B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性．实验中操作及现象是________．
(4)Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：
①装置C、D的作用依次是________、________．
②E中发生反应的化学方程式是________．
③试剂X是________．
(5)有人提出方案Ⅱ在确认产物中存在H2并不严密，请你提出改进建议：________
TiOSO4
2MgCl2
H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3
2NaI＋Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．
