某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究．提出假设:小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2． (1)认为生成气体中含H2的理由是．设计实验方案.验证假设:主要包括两个环节: Ⅰ．验证SO2.实验装置如图所示, Ⅱ．检验产物中含有H2.实验内容为将由B部分导出的气体依次通过装置C.D.E. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究．

提出假设：小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H₂和SO₂．

(1)认为生成气体中含H₂的理由是________．

设计实验方案，验证假设：主要包括两个环节：

Ⅰ．验证SO₂，实验装置如图所示；

Ⅱ．检验产物中含有H₂，实验内容为将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F．

(2)盛放锌粒的仪器名称是________．

(3)B部分装置的目的是验证SO₂并探究SO₂与品红作用的可逆性．实验中操作及现象是________．

(4)Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：

①装置C、D的作用依次是________、________．

②E中发生反应的化学方程式是________．

③试剂X是________．

(5)有人提出方案Ⅱ在确认产物中存在H₂并不严密，请你提出改进建议：________

答案：
解析：

　　(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小(2分)

　　(2)蒸馏烧瓶(2分)

　　(3)品红溶液先褪色，加热后又恢复红色(2分)

　　(4)①吸收SO₂(2分)干燥H₂，防止干扰后面H₂的检验(2分)

　　②CuO＋H₂Cu＋H₂O(2分)③无水CuSO₄粉末(2分)

　　(5)在F后增加一个装有碱石灰的干燥管或装有浓硫酸的洗气瓶(2分)．

练习册系列答案

Short Stories for Comprehension妙语短篇系列答案

小夫子卡卡漫游系列答案

CaCl₂是固体，盐酸是液体

．
[实验探究]

	操作	现象	结论
步骤一		固体部分溶解固体部分溶解	猜想二成立
步骤二		固体溶解，产生气泡固体溶解，产生气泡	猜想二成立

（1）写出有关反应的化学方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

（2）实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl₂的不同途径，如：
①Ca（OH）₂+YCl_a﹦CaCl₂+Z↓，那么Z可能是

Cu（OH）₂

（填一种物质的化学式即可）；
②CaX_m+2YCl_b﹦CaCl₂+H₂O，则“YCl_b”属于

酸

类物质．
（3）同学们又用类比的方法对CaCl₂可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的

②③

发生反应（填编号）．
①HNO₃ ②AgNO₃ ③Na₂CO₃ ④Fe（OH）₃ ⑤Mg ⑥BaCO₃．

（2011?晋中三模）某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）．[已知碱式碳酸镁Mg_x（OH）_y（CO₃）_z（x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是

除去进入装置的空气中所含带的水蒸气和二氧化碳

．
（2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：

K₁、K₂

K₃

．
（4）关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于

B装置中的反应已完全

．
（5）待B装置中的反应完全后，打开K₁，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是

将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C和D中

．
（6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6g；反应前C装置的质量为87.6g，反应后质量为89.4g；反应前D装置的质量为74.7g，反应后质量为83.5g．请计算推导该碱式碳酸镁的化学式

Mg₃（OH）₂（CO₃）₂

Mg₃（OH）₂（CO₃）₂

Mg₃（OH）₂（CO₃）₂

如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物．

已知：298K时，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

．
（2）加入过量FeCl₃溶液过程中可能涉及的化学方程式：

．
（3）过量的还原剂应是

．
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式为

．
②若用X mol/L KMnO₄溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO₄溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为

g（用含X、Y的代数式表示）．
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：

．（填金属阳离子）
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为

L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为

．

某研究性学习小组为确定某纯净碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。[已知碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是__________；A处U形管盛放的药品是__________________,其作用为_______________________。
（2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处增加一装置，你认为该装置应该是_____________________________.
（3）加热前需要向该装置缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________；此时对活塞的操作方法是：打开活塞____________________，关闭活塞_________________。
（4）关闭活塞K1、K2，打开K3，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于_________________________。
（5）反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_____________________。
（6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22．6 g；反应前C装置的质量为87．6 g，反应后质量为89．4 g；反应前D装置的质量为74．7 g，反应后质量为83．5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式______________________，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为____________。

下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，

根据上面流程回答有关问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是?????? 。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：????????????????? 。

（3）过量的还原剂应是??????? ，溶液b中所含的金属阳离子有???????? 。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为??????????????????? 。

②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为??????? g（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：??? ＞??? ＞?? 。(填金属阳离子)

（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为????? L（用含Z的代数式表示）。

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