化合物K₂Fe(C₂O₄)y·3H₂O(Fe为＋3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成．

Ⅰ．制备：

(1)结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________．

(2)操作Ⅲ的名称是________．

Ⅱ．组成测定：称取一定质量实验所得晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H₂SO₄．将C₂O₄^2－完全转化为H₂C₂O₄，用0.10 mol·L^－1　KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液24.00 mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，用KMnO₄溶液继续滴定，当Fe²⁺完全氧化时，用去KMnO₄溶液4.00 mL．相关反应如下：

2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

MnO₄^－＋5Fe²⁺＋8H⁺＝Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O

(3)配制100 mL　0.10 mol·L^－1　KMnO₄溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有________和________(写名称)．两个滴定中到达终点时溶液颜色为________色，且30秒内不变色．

(4)通过计算，该化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中的x＝________．

某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．

(1)写出试管B中的实验现象________．

(2)写出A中反应的化学方程式________

(3)继续向A试管中加入H₂O₂，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：________．若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入(填写两种属于不同类别物质的化学式)________、________．

(4)B试管口的棉花应沾有的试剂是________．

(5)小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)．小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．

①在他们的实验操作中，至少称量________次；

②下面是其中一次实验的数据：

根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值(x＝5)________(填“偏大”、“偏小”)，这次实验中产生误差的原因可能是________(填序号)

A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质

B．实验前晶体表面有湿存水

C．加热时有晶体飞溅出去

D．加热失水后露置在空气中冷却

三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl₃·6H₂O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体．填写下列空白：

(1)收集导管B处的气体可采用的方法是________．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是________．

(2)烧杯内放过量稀HNO₃的原因是________，发生反应的离子方程式是________．

(3)整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是________．

(4)将烧杯内溶液用蒸发．浓缩．再降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是________．

某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

(1)甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，目的是________．

(2)实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．

(3)乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的化学方程式为________．

(4)控制鼓气速度的方法是________，若鼓气速度过快则会________，若鼓气速度过慢则会________．

(5)若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填戊装置中导管代号)；乙接________、________接丙．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

(1)粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质离子，

欲除去食盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－离子，滴加试剂顺序正确的是________(符合条件的都选)．

A．Na₂CO₃　　BaCl₂　　NaOH　　HCl

B．NaOH　　　HCl　　BaCl₂　　　Na₂CO₃

C．NaOH　　　BaCl₂　　Na₂CO₃　HCl

D．BaCl₂　　　Na₂CO₃　NaOH　　HCl

(2)工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3 g～0.5 g．已知NaNO₂能发生如下反应(方程式已配平)：

2NO₂^－＋xI^－＋yH⁺＝2NO↑＋I₂＋zH₂O，请回答

根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________．

(3)用提纯的NaCl配制500 mL　4.00 mol·L^－1　NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________(填仪器名称)．

电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L，则同样条件下收集的Cl₂＜2 L，原因是________．

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn＋H₂SO₄ZnSO₄＋H₂↑；MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置________(填代号)．

可选用制备气体的装置：

为了测定m g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：

(1)甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng．则混合物中碳酸钠的质量分数为________；

(2)乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2－3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定．乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有________、________．加入过量氯化钡溶液的目的是________．

(3)丙同学的方案如下图所示

当混合物样品完全反应时，缓慢通入空气的目的是________，其中，装置A的作用是________，装置E的作用________．

有一包粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、K₂SO₄、Na₂SO₄和BaCl₂，现按下列步骤进行实验．

(1)将该粉末溶于水，溶液变浑浊，过滤，得滤液和白色沉淀．

(2)向操作(1)中得到的白色沉淀中加入足量的稀HNO₃后，沉淀量减少但不完全消失．

(3)向操作(1)得到的滤液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生．

(4)取操作(1)得到的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．

由上述实验现象推断：混合物中一定含有________；一定不含有________；不能肯定是否含有________．

已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色．

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：________(填粒子的化学式，下同)；

乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是________．

(2)如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表．

实验可供选用试剂：A．酸性高锰酸钾溶液　B．氢氧化钠溶液　C．四氯化碳　D．硫氰化钾溶液　E．硝酸银溶液　F．碘化钾淀粉溶液

(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是________，相应的离子方程式为________．

现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)．

(1)炭棒接直流电源的________极．

(2)U型管中反应的化学方程式为________．

(3)尾气吸收装置中反应的离子方程式为________，若两者恰好完全反应，所得溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为________；取恰好完全反应后的溶液2 mL与2 mL一定浓度的FeCl₃溶液混合，产生红褐色沉淀，反应的离子方程式为________．

铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％－5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

[方案一]

[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．

实验中发生反应的化学方程式是________．

[实验步骤]

(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL　2.0 mol/L　NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥________．

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

[方案二]

[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01×10⁵ Pa)的体积．

[问题讨论](1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(填接口字母，可不填满．)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因________．

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是________．

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸　滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了下图所示的实验装置．

①装置中导管a的作用是________．

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL．则产生氢气的体积为________mL．