题目内容

某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．

(1)写出试管B中的实验现象________．

(2)写出A中反应的化学方程式________

(3)继续向A试管中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：________．若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入(填写两种属于不同类别物质的化学式)________、________．

(4)B试管口的棉花应沾有的试剂是________．

(5)小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)．小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．

①在他们的实验操作中，至少称量________次；

②下面是其中一次实验的数据：

根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值(x＝5)________(填“偏大”、“偏小”)，这次实验中产生误差的原因可能是________(填序号)

A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质

B．实验前晶体表面有湿存水

C．加热时有晶体飞溅出去

D．加热失水后露置在空气中冷却

答案：
解析：

　　(1)品红溶液褪色；[2分]

　　(2)Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O[3分]

　　(3)Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O[3分]　Fe2O3[2分]　NaNO3[2分](其它合理也可以)

　　(4)NaOH(溶液)[2分](其它合理也可以)

　　(5)①4[2分]　②偏小[2分]　AD[2分]


练习册系列答案
相关题目
某研究小组用如图所示装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液反应的原理．
已知：1.0mol/LFe（NO3）3溶液的pH=1．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是
Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O
．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是
BaS04
BaS04
，说明SO2具有性
还原性
还原性
．
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
假设1：
SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
；
假设2：SO2与Fe3+反应；
假设3：SO2与酸性条件下的N
O
-
3
反应．
①按假设2，装置B中反应的离子方程式是
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
．
②按假设3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换成等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是
c
c
（填序号）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．
某研究小组用如图所示装置制取氯气并探究氯气的性质．

请回答下列问题：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl，通过
分液漏斗
分液漏斗
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓硫酸．
（2）某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气．现需要你帮该同学设计一个方案，既要完成后续实验，又要探究有氧气产生的实验．仪器连接顺序为a→
c
c
→
b
b
→d→e→
i
i
→
h
h
→
g
g
→
f
f
→l→m．检验是否有氧气产生的操作是
在m处，用带火星的木条看是否复燃，若能，说明有氧气生成
在m处，用带火星的木条看是否复燃，若能，说明有氧气生成
，写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式：
2Mn02+2H2SO4（浓）
 加热 
.
 
2MnSO4+O2↑+2H20
2Mn02+2H2SO4（浓）
 加热 
.
 
2MnSO4+O2↑+2H20
．
（3）实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化为
紫色→红色→无色→黄绿
紫色→红色→无色→黄绿
．
（4）取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是
用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热
用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热
后立刻放入充满氯气的集气瓶中．实验中有同学提出应该在集气瓶底部先放少量的水或细沙，你认为是否一定要放？
不需要
不需要
（填“是”或“否”）；理由是
实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂
实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂
．
某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出试管B中的实验现象
品红溶液褪色
品红溶液褪色
．
（2）写出A中反应的化学方程式
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）继续向A试管中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入（填写两种属于不同类别物质的化学式）
Fe2O3
Fe2O3
、
NaNO3
NaNO3
．
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是
NaOH（溶液）
NaOH（溶液）
．
（5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）．小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
①在他们的实验操作中，至少称量
4
4
次；
②下面是其中一次实验的数据：
坩埚质量 坩埚与晶体的总质量 加热后坩埚与固体总质量
11.7g 22.7g 18.9g
根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值（x=5）
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是
AD
AD
（填序号）
A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质        B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去                D．加热失水后露置在空气中冷却．

某研究小组用如图所示装置制取氯气并探究氯气的性质．

请回答下列问题：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓硫酸．
（2）某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气．现需要你帮该同学设计一个方案，既要完成后续实验，又要探究有氧气产生的实验．仪器连接顺序为a→______→______→d→e→______→______→______→______→l→m．检验是否有氧气产生的操作是______，写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式：______．
（3）实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化为______．
（4）取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______后立刻放入充满氯气的集气瓶中．实验中有同学提出应该在集气瓶底部先放少量的水或细沙，你认为是否一定要放？______（填“是”或“否”）；理由是______．

某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

（1）写出试管B中的实验现象                                              。

（2）写出A中反应的化学方程式：                                          。

（3）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，继续向A中加入

NaNO3，发现铜片溶解，反应的离子方程式

为                                           。

（4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，

但出现白色混浊，该白色固体是               ，

初步确认该白色固体是什么物质的实验操作方法

是                                        。

（5）B试管口的棉花应沾有的试剂是         。

（6）小组成员向（4）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值

①在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是                     

②下面是其中一次实验的数据：

坩埚质量

坩埚与晶体的总质量

加热后坩埚与固体总质量

11.0g

37.8g

27.0g

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x＝5）          （填“偏大”、“偏小”）。

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