某无色溶液中含有K⁺、Cl^－、OH^－、SO、SO，检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水．其中OH^－不必检验，其他阴离子的检验过程如下图所示．

(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是：

①________，②________，③________，④________，⑤________．

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a________、b_________、c________．

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是________．

(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是________．

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是________．

(6)写出气体B与试剂④反应的离子方程式________．

乙醛是一种常用的有机试剂，也象葡萄糖一样在碱性和加热条件下，能与银氨溶液反应析出银．如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，因此这个反应又叫银镜反应．银镜的光亮程度与反应条件有关．同学们在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究．

Ⅰ、探究银镜反应的最佳实验条件

部分实验数据如下表：

请回答下列问题：

(1)读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是________．

(2)推理当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是________；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的___________________．

(3)进一步实验若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？

________________________________________________．

Ⅱ、探究对废液的回收处理

银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费．通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：

操作④的方法是：把Ag₂S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag₂S变成银粉．反应的化学方程式为：Ag₂S＋Fe＋2HCl2 Ag＋FeCl₂＋H₂S↑

(4)若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为________，需要用到的玻璃仪器有________(填编号)．

(5)操作④应在(填实验室设备名称)________中进行．

(6)要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是________(填名称)．

工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NH₃＋CO₂＋H₂O→NH₄HCO₃……①

NH₄HCO₃＋NaCl(饱和)→NaHCO₃↓＋NH₄Cl……②

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．(纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为92%~96%)请回答：

(1)工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因________．

(2)现有甲、乙、丙三个小组学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计并完成实验如下．

甲组：取10.00 g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52 g．

乙组：取10.00 g样品，配成1000 mL溶液，用碱式滴定管量取25.00 mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.150 mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na₂CO₃＋HCl→NaCl＋NaHCO₃)．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00 mL．

丙组：取10.00 g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99 g．请分析、计算后填表：

某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确(包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)的选项________(多选倒扣分)．

除上述五种可能之外，写出你认为还有可能物质的化学式(1种)：________

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．

(1)若用含有0.2 mol　HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl₂，制得的Cl₂体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________________．

(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是________，现象是________________．

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______________．

③装置F的作用是________．

④写出装置G中发生反应的离子方程式________．

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)．

硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O．硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了．硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得．三种盐的溶解度(单位为g/100 g水)如下表：

下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置．

回答下列问题：

Ⅰ．(1)先用30％的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS等)，再用清水洗净．用氢氧化钠溶液煮沸的目的是________________．

(2)将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加人稀硫酸．锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为________________ (填序号)．

A．Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑

B．Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂O

C．2Fe³⁺＋S^2－＝2Fe²⁺＋S↓

D．2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺

(3)利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞________，打开活塞________(填字母)．容器③中NaOH溶液的作用是________________；向容器①中通入氢气的目的是________________．

Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．

硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是_____________；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是________、________、________________．

Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe³⁺．为测定晶体中Fe²⁺的含量，称取一份质量为20.0 g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液．用0.5 mol·L^－1　KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化，MnO₄^－被还原成Mn²⁺时，耗KMnO₄溶液体积20.00 mL．

滴定时，将KMnO₄溶液装在________(酸式或碱式)滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为________________；晶体中FeSO₄的质量分数为________．

富马酸亚铁FeH₂C₄O₄，商品名富血铁，含铁量高，是治疗缺铁性贫血常见的药物．某校研究性学习小组通过查阅大量资料后，决定自行制备富血铁并检测其含铁量．

富马酸(HOOC－CH＝CH－COOH)的性质：

Fe²⁺的性质：

Ⅰ、富马酸亚铁的制备

①将适量的富马酸置于100 ml烧杯中，加水20 ml在热沸搅拌下，加入Na₂CO₃溶液10 ml，使其pH为6.5～6.7；

②将上述溶液转移至100 ml圆底烧瓶中，装好回流装置，加热至沸；

③缓慢加入新制的FeSO₄溶液30 ml，维持温度100℃，充分搅拌1.5小时．

④冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末．

试回答：

步骤①中加入Na₂CO₃，反应的离子方程式________(富马酸及其酸根用化学式表示)．

步骤①中反应后控制溶液pH为6.5～6.7；若反应后溶液的pH太小，则引起的后果是________．若反应后溶液的pH太大则引起的后果是________．

Ⅱ、产品纯度测定

准确称取富血铁0.3200 g，加煮沸过的3 mol/L　H₂SO₄溶液15 ml,待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50 ml和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用(NH₄)₂Ce(SO₄)₃(硫酸高铈铵)0.1000 mol/L标准溶液进行滴定．直至溶液刚好变为浅蓝色即为终点．测得其体积为18.50 mL，计算样品中富血铁的质量分数，写出计算过程．(Fe²⁺＋Ce⁴⁺＝Fe³⁺＋Ce³⁺)

工业上生产红矾(重铬酸钠Na₂Cr₂O₇)的原料为铬铁矿(可视为FeO·Cr₂O₃、还含有Al₂O₃、SiO₂)．某研究性学习小组模拟工业生产红矾的原理制备红矾，并以红矾为原料制备少量的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)．实验流程为：

已知焙烧时Al₂O₃、SiO₂发生反应：

SiO₂＋CaCO₃CaSiO₃＋CO₂↑　　Al₂O₃＋Na₂CO₃2NaAlO₂＋CO₂↑

焙烧时铬铁矿发生反应：

4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

(1)步骤①应将反应物装在________(填仪器名称)中焙烧；步骤④需要用到的玻璃仪器________________．

(2)步骤③用硫酸将溶液的pH调至7～8，目的是________________；并写出有关的离子方程式________________．

(3)滤液加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为________________．

(4)将红矾钠与KCl固体1∶2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体．②③④的实验操作方法分别是________________．

某研究性学习小组将15 mL氯气慢慢溶于1000 mL自来水，发现溶于自来水后的溶液黄绿色很浅，接近无色．为探究氯气溶于自来水中是否可与水反应，某同学作出如下假设：

①氯气溶于自来水，不与水反应；②氯气溶于自来水，可与水反应．

(1)甲同学(甲、乙为小组成员)设想用测定pH的方法探究以上假设．请你利用甲同学刚制得的液体，帮助甲同学设计实验方案．实验中可选用下列仪器、用品和药品：玻璃片、玻璃棒、pH试纸(含比色卡)，石蕊试液、酚酞、蒸馏水、自来水、烧杯、胶头滴管、pH计(使用时将待测液加入烧杯中，把pH计插入待测液中，待读数稳定后，直接读取溶液的pH值)．

写出实验步骤(不必填满，也可根据你的设计添加步骤④…)，

①________________________________．

②________________________________．

③________________________________．

(2)乙同学设想选用AgNO₃溶液探究上述问题，该设想是否正确，并解释原因．答：________________________________．

削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”．某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同．

Ⅰ、《化学教学》：苹果中Fe²⁺被空气中的O₂氧化成Fe³⁺而变色．

Ⅱ、《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O₂氧化而生成有色物质．

已知酚类物质遇FeCl₃溶液常发生颜色反应而呈现一定颜色．如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．

(1)为探究苹果“褐变”是否为I的原因，小组设计了如下实验：①刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A溶液，继而再滴上几滴氯水．②在“褐变”后的苹果滴上2～3滴A溶液．

回答下列问题：

A溶液是________溶液(填化学式)．若I的解释正确，写出①中有关的离子方程式：________________________________；

实验①②的实验现象应为：①________________________．

②________________________．

经实验，①②均无明显现象．说明观点I的解释是错误的．

(2)为探究苹果“褐变”是否为II的原因，小组又设计了如下实验．在表中填写实验①②探究目的和结论．