在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．
(1)
A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式∶________．
(2)
填写表中空格∶(请在答题卡上填写)
(3)
写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式∶________．
(4)
试管F中收集满气体后，下一步实验操作是∶________．
某同学设计了如下方案，来测定过氧化钠的样品的纯度(杂质不参加反应，条件为标准状况)．
实验原理：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
通过测定生成的氧气的体积，经计算可确定样品过氧化钠的质量．
实验步骤：
①称取过氧化钠固体2.00g；
②把这些过氧化钠放入气密性良好的气体发生装置中；
③向过氧化钠中滴入水，用量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰与水槽内液面相平；
④作为反应器的烧瓶中有54.0mL液体；
⑤将烧瓶内的液体转移到250mL的容量瓶内，并加水定容．
请回答下列问题：
有1000mL、500mL、250mL的量筒备用，则应选用________mL的量筒．
生成气体体积是________mL，为保证生成气体体积的准确性读取量筒刻度时应注意的问题是________．
据研究，与上述反应同时发生的反应还有：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，H2O2的生成会使测定结果________(偏高或偏小)．
为校正实验结果，该学生补做了如下实验：用移液管移取20.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用0.0100mol/L的KMnO4溶液去测定，至溶液中刚好出现浅浅的紫红色，停止滴定，用去了24.00mLKMnO4溶液．配平化学反应式方程式：
KMnO4＋H2O2＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O
该实验应选用________式滴定管．
(5)
通过以上数据计算，该过氧化钠的纯度为________．
(6)
如何避免因为生成H2O2造成的误差？________．
在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
试回答：
乙、丁中溶质的分子式：乙________，丁________．
第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是________(填写字母编号)
a．除去未反应的NO3－
b．除去未反应的I－
c．除去未反应的Fe
d．除去碱性物质
第⑦步操作可供提纯的两种方法是________和________(不要求写具体步骤)．
实验室检验I2的方法是________．
甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)________．
(1)溶解银的硝酸应该用________硝酸(填浓或稀)．原因是________．
某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+＋SO32－＋H2O＝2Fe2+＋SO42－＋2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+＋3SO32－＋6H2O＝2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是________。
实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是________。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为＋________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是________。
实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是________。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①________；②________。
维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．
某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．(请填写有关空白)
(一)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
(二)测定原理：C6H8O6＋I2→C6H6O6＋2H+＋2I―
(三)实验用品及试剂
仪器和用品(自选，略)
试剂：指示剂________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L－1的I2标准溶液、蒸馏水等．
(四)实验过程
洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
用________填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
滴定至终点时的现象是:________
(五)数据记录与处理(请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据)．
若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg/L．
问题讨论：
(1)滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？________
(2)从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？________(填“是”或“不是”或“可能是”)．制造商最可能采取的做法是________(填编号)：
A、加水稀释天然橙汁
B、橙汁已被浓缩
C、将维生素C作为添加剂
工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3……………………………………①
NH4HCO3＋NaCl(饱和)=NaHCO3↓＋NH4Cl………………②
将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．请回答：
工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因________；
现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计并完成实验如下．
甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g．
乙组：取10.00g样品,配成1000mL溶液,用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3＋2HCl=2CaCl2＋H2O＋CO2↑)．完成三次实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL．
丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．
请分析、计算后填表：
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出．
装置的连接顺序是：(a)接________，________接________；(b)接________
A中常选用的固体反应物为________；D中应选用的液体为________；B中发生反应的化学方程式为________．
第二步骤中必须先让________装置先发生反应．
C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为________．
第四步中分离出NH4C1晶体的操作是________；其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl．简要写出操作和现象：(3分)________．
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________；
装置中干燥管B的作用是________；
如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________(填偏高、偏低或不变)
步骤⑤的目的是________；
步骤⑦的目的是________；
该试样中纯碱的质量分数的计算式为________；
(7)
还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．简述实验步骤．
实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成．取wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现如图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)．请回答有关问题：
实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是________；之后则需关闭止水夹________，打开止水夹________
以上装置中需要加热的有(填装置代号)________．操作时应先点燃________处的酒精灯．
装置A中发生反应的化学方程式为：
_______________________________________
装置D的作用是：
为将N2所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满________(水、空气或氧气)，简述理由：
读取N2所排水的体积时，要注意：
①_______________________________________
②_______________________________________
实验中测得N2的体积为Vml(已换算成标准状况)．为确定此氨基酸分子式，还需要得到的数据有
A．
生成二氧化碳气体的质量
B．
生成水的质量
C．
通入氧气的体积
D．
该氨基酸的摩尔质量
(8)
如果将装置B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由．
某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(试样质量为1.560 g、锥形瓶和水的质190.720 g)，利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
写出Na2O2和H2O反应的化学方程式________
计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是________不必作第6次读数的原因是________
测定上述样品(1.560 g)中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是________
②需直接测定的物理量是________
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、________(固定、夹持仪器除外)
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果________(填偏大、偏小或不变)．
