题目内容

某同学设计了如下方案，来测定过氧化钠的样品的纯度(杂质不参加反应，条件为标准状况)．

实验原理：2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

通过测定生成的氧气的体积，经计算可确定样品过氧化钠的质量．

实验步骤：

①称取过氧化钠固体2.00g；

②把这些过氧化钠放入气密性良好的气体发生装置中；

③向过氧化钠中滴入水，用量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰与水槽内液面相平；

④作为反应器的烧瓶中有54.0mL液体；

⑤将烧瓶内的液体转移到250mL的容量瓶内，并加水定容．

请回答下列问题：

(1)

有1000mL、500mL、250mL的量筒备用，则应选用________mL的量筒．

(2)

生成气体体积是________mL，为保证生成气体体积的准确性读取量筒刻度时应注意的问题是________．

(3)

据研究，与上述反应同时发生的反应还有：Na₂O₂＋2H₂O＝2NaOH＋H₂O₂，H₂O₂的生成会使测定结果________(偏高或偏小)．

(4)

为校正实验结果，该学生补做了如下实验：用移液管移取20.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用0.0100mol/L的KMnO₄溶液去测定，至溶液中刚好出现浅浅的紫红色，停止滴定，用去了24.00mLKMnO₄溶液．配平化学反应式方程式：

KMnO₄＋H₂O₂＋H₂SO₄——K₂SO₄＋MnSO₄＋O₂↑＋H₂O

该实验应选用________式滴定管．

(5)

通过以上数据计算，该过氧化钠的纯度为________．

(6)

如何避免因为生成H₂O₂造成的误差？________．

答案：3．偏低;
解析：

(1)	500mL2÷78×11.2＝0.287L时，所测量体积尽可能接近仪器的最大量程
(2)	56mL使量筒内外液面持平
(4)	2、5、3－1、2、5、8；酸式滴定管
(5)	48.74%
(6)	在过氧化钠与水反应之前加少量的二氧化锰

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．
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①判断到达滴定终点的现象是

．
②某同学称取 2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是

．

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____________________________。

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____________________________。

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A．SO₄^2－ B．NO₃^－ C．Cl^－ D．CO₃^2－
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