题目内容

在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

试回答：

(1)

乙、丁中溶质的分子式：乙________，丁________．

(2)

第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是________(填写字母编号)

a．除去未反应的NO₃^－

b．除去未反应的I^－

c．除去未反应的Fe

d．除去碱性物质

(3)

第⑦步操作可供提纯的两种方法是________和________(不要求写具体步骤)．

(4)

实验室检验I₂的方法是________．

(5)

甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)________．

(6)

(1)溶解银的硝酸应该用________硝酸(填浓或稀)．原因是________．

答案：2．c;
解析：

(1)	FeI₂,FeCl₃
(3)	升华、凝华、萃取、分液、减压蒸馏
(4)	将I₂加在淀粉溶液中，溶液显蓝色
(5)	2AlI2Ag＋I₂
(6)	稀,减少过程中产生NO_x的量；节生硝酸物质的量

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（1）1811年法国化学家库特瓦用硫酸处理海藻灰时发现了碘．碘单质通常状况下为

色固体，其制剂可用来消毒和治疗甲状腺肿．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，因此碘元素称作“智慧元素”．碘的单质有两种特性，一是物理特性：

；二是化学特性：

遇淀粉显蓝色

遇淀粉显蓝色

．
（2）1824年法国化学家巴拉尔用氯气处理提取食盐后的盐水母液时发现了溴．溴元素的99%存在于海洋，称作“海洋元素”，其化合物可用作镇静剂．溴的原子序数为35，其原子结构简图为

；溴化钠中存在的化学键是

，在物理性质上表现出

熔沸点较高、硬度较大

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．氯化钠的电子式为

，溴化钠的电离方程式为

NaBr=Na⁺+Br^-

NaBr=Na⁺+Br^-

．检验某固体试样中是否有Br^-的方法为

取固体试样少许用蒸馏水溶解，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有浅黄色沉淀生成，则证实有Br^-存在

取固体试样少许用蒸馏水溶解，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有浅黄色沉淀生成，则证实有Br^-存在

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（2）1824年法国化学家巴拉尔用氯气处理提取食盐后的盐水母液时发现了溴．溴元素的99%存在于海洋，称作“海洋元素”，其化合物可用作镇静剂．溴的原子序数为35，其原子结构简图为；溴化钠中存在的化学键是，在物理性质上表现出．氯化钠的电子式为，溴化钠的电离方程式为．检验某固体试样中是否有Br^-的方法为__．

日本核泄漏中最危险的是¹³¹I，较大量接触对人体有害，所以不必“谈碘色变”。¹³¹ ₅₃I在人类生活中还有着“天使”的一面，如控制剂量在医疗上有助于治疗多种甲状腺疾病。在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。
已知：步骤③中发生的反应是：Fe＋2AgI＝FeI₂＋2Ag。
莫尔盐的化学式为：(NH₄)₂Fe (SO₄)₂·6H₂O。

⑴鉴别丙、丁溶液中的金属阳离子可选用的试剂是___________溶液。
⑵步骤④中加入稀H₂SO₄浸洗的目的是______________。
⑶上述生产流程中，可以循环利用的物质是____________。
⑷“⑦系列操作”包含的操作名称依次为蒸发浓缩、__________、___________、洗涤、干燥。
⑸为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为：2MnO₄^－＋10I^－＋16H^＋＝2Mn^2＋＋5I₂＋8H₂O。
填空：
① 取20.00mL富碘卤水放入__________（填仪器名称）中，将0.1 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是________________。
② 三次滴定消耗高锰酸钾溶液的部分数据如下表，

则V3＝_____________mL，请根据数据计算富碘卤水中c(I^－)＝_____________mol·L^－1。（精确到0.01）

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采取下面的工艺流程生产单质碘。(已知碘化银在其悬浊液中可以电离出少量银离子和碘离子)

试回答下列问题:
(1)乙、丁中溶质的化学式:乙__________;丁__________。
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是__________(填写字母编号)
A.除去未反应的NO₃^- B.除去未反应的I^- C.除去未反应的Fe D.除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯I₂的两种方法是__________和__________(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I₂的方法是____________________。
(5)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示)____________________。