在K₂Cr₂O₇＋HCl－KCl＋CrCl₃＋Cl₂↑＋H₂O反应中．

(1)氧化剂是________，________元素被氧化，氧化产物是________．

(2)在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为________．

(3)如果反应生成0.1 mol　Cl₂，则转移电子的数目为：________．

为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2 g以下图所示装置进行实验：(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)

(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是________．

(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是________；仪器F的作用是________．

(3)已知仪器C中装有品红溶液，其作用是________，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是________．

(4)实验室中备有以下常用试剂：

a．浓硫酸

b．品红溶液

c．酸性高锰酸钾溶液

d．饱和碳酸氢钠溶液

e．氢氧化钠溶液

f．无水硫酸铜

g．碱石灰

h．五氧化二磷

i．无水氯化钙

①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：

B中________，D中________，E中________．

②实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是________．所通空气应先经过________试剂(填上述所供试剂的序号)处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值________(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)．

(5)若仪器E在试验完成时增重4.4 g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为________．

中学课本中常见的几种气体：

①O₂

②H₂

③CO₂

④Cl₂

⑤H₂S

⑥SO₂

⑦NH₃都要求掌握其实验室制法．根据所学知识回答有关问题(填气体编号)

(1)能用启普发生器制备的气体有________．

(2)能用浓H₂SO₄干燥的气体有________．

(3)能用碱石灰干燥的气体有________．

(4)收集气体的方法常有：排水法、向上排空气法和向下排空气法．如下图，用仪器A、B和橡胶管组成装置收集NO气体(①仪器A已经气密性检查；②除水外，不能选用其它试剂)正确的操作步骤是________．

“实验化学”

为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究．

[实验原理]有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量．

[实验用品]2.00×10^－2 mol/L　Fe³⁺的标准溶液、蒸馏水、5％　KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液、1∶1　HNO₃溶液、复方硫酸亚铁药片．

铁架台(铁夹)、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸．

[实验过程]

(1)配制系列标准溶液：分别量取2.00×10^－2 mol/L　Fe³⁺的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL　5％KSCN溶液和2.5 mL　pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度．

(2)制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL　1∶1　HNO₃溶液，小心加热2～3 min．冷却后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL　5％KSCN溶液和10.0 mL　pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL．取25.00 mL待测液加入与(1)相同规格的比色管中．

(3)比色：将(2)所得比色管中的溶液与(1)各比色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe³⁺的浓度范围．

请回答下列问题：

(1)在含有Fe³⁺的溶液中加入KSCN溶液，溶液显________色．

(2)完成该实验，还缺少的仪器有________、________．

(3)加入pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液的目的是________．

(4)实验中量取 HNO₃溶液、HAc－NaAc缓冲溶液量筒即可，原因是________．

(5)标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是________．

(6)若测得待测液中Fe³⁺的物质的量浓度为cmol/L，药片的质量为m，则药片中铁元素的质量分数为________．

“物质结构与性质”

下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素．

试回答下列问题：

(1)元素h的二价阳离子的基态电子排布式为________．

(2)在1185 K时，元素h可形成如图所示基本结构单元的晶体，则其中h原子的配位数是________．

(3)c、d、e、f元素的第一电离能(I₁)由小到大的顺序为________．(用相应元素符号表示)

(4)表中所列的元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是________．邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________．1 mol苯甲醛分子中σ键为________mol．

(5)一种由表中元素形成的离子与单质d₃互为等电子体，其化学式为________．

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________．

(2)常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L．(设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的蒸发或气体的溶解)

①理论上，电解后溶液的pH＝________．

②若实际测得反应后溶液的pH＝13.00，则造成这种误差的原因可能是：

a．氯气和氢氧化钠溶液反应

b．还可能为(用化学方程式表示)：________．

若是原因b，则电解过程中溶液减小的质量是________．

(3)若溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体的物质的量之比是多少？

(写出计算过程)

某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物．为了保护环境和综合利用，可采用氨－碱两级吸收法．此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：

(1)排空物质的主要成分为________．

(2)进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是________．

(3)从吸收塔排出的混合液用途之一为________．

空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物．研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：

各室中发生的反应如下：

a．氧化室：NO₂(g)＋SO₂(g)＋H₂O(l)H₂SO₄(l)＋NO(g)　ΔH＝akJ·mol^－1

b．清除室：NO(g)＋NO₂(g)＝N₂O₃(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1

N₂O₃(g)＋2H₂SO₄(l)2NOHSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝c kJ·mol^－1

c．分解室：4NOHSO₄(s)＋O₂(g)＋2H₂O(l)4H₂SO₄(l)＋4NO₂(g)　ΔH＝d kJ·mol^－1

回答下列问题：

(4)①和②分别为(写化学式)________、________．

(5)写出SO₂、O₂和H₂O反应生成H₂SO₄的热化学方程式：________．

工业纯碱中常常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质．为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置．

依据实验设计，请回答：

(1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是________；装置D的作用是________．

(2)为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为________．

(3)若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；

原因是________(你若认为无影响，该空不用回答)．

某化学兴趣小组同学，用下列各仪器装置制取乙烯，并用过量的氧气将C₂H₄氧化成CO₂和H₂O，测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比．

回答下列问题：

(1)该同学受实验室制备C₂H₂的启发，拟从CaC₂、ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₂、Li₂C₂中选择一种试剂与水反应来制备乙烯，写出该反应的化学方程式：_________．

(2)若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接E、F接_________、_________接_________、_________接A、B接J．

(3)装置甲的作用是_________；

装置己的作用是_________．

(4)装置戊中CuO的作用是_________．

(5)实验前称得甲、乙两装置的质量分别为m₁ g和n₁ g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为m₂ g和n₂ g，则乙烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为_________(列出算式)．

(6)若戊中没有CuO，则测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；若不接丙装置，则测定结果_________．

固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验．

(1)仪器B的名称是________．

(2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有气体M生成，则Ⅳ发生反应的化学方程式为________；Ⅲ中的试剂为________．

(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ——Ⅲ——Ⅳ——Ⅱ——Ⅴ，此时Ⅱ中现象为________，原因是________．

(4)经上述反应，2.5 g化合物A理论上可得0.56 L(标准状况)M；则A的化学式为________．