在K2Cr2O7+HCl-KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中． (1)氧化剂是 . 元素被氧化.氧化产物是． (2)在参加反应的盐酸中.被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为． (3)如果反应生成0.1 mol Cl2.则转移电子的数目为: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在K₂Cr₂O₇＋HCl－KCl＋CrCl₃＋Cl₂↑＋H₂O反应中．

(1)氧化剂是________，________元素被氧化，氧化产物是________．

(2)在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为________．

(3)如果反应生成0.1 mol　Cl₂，则转移电子的数目为：________．

答案：
解析：

　　(1)K₂Cr₂O₇，盐酸中－1价的氯元素，Cl₂

　　(2)3∶4

　　(3)1.204×10²³

练习册系列答案

快乐学习寒假作业系列答案

快乐之星学期复习期末加寒假系列答案

鲁人泰斗快乐寒假假期好时光武汉大学出版社系列答案

孟建平寒假练练系列答案

初中综合寒假作业系列答案

本土教辅轻松寒假总复习系列答案

高效课堂系列寒假作业系列答案

寒假生活微指导系列答案

培优教育寒假作业武汉大学出版社系列答案

寒假作业西安出版社系列答案

相关题目

根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
（1）①废水Ⅰ呈碱性，若采用CO₂处理，发生反应的离子方程式是

OH^-+CO₂=HCO₃^-

OH^-+CO₂=HCO₃^-

．
②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO^-₃）越大，净水效果越好，这是因为

HCO₃^-会促进Al³⁺的水解，生成更多的Al（OH）₃，净水效果增强

HCO₃^-会促进Al³⁺的水解，生成更多的Al（OH）₃，净水效果增强

．
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化：Hg²⁺+CH₄═CH₃Hg⁺+H⁺，我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg²⁺3×10^-7mol，是否达到了排放标准

（填“是”或“否”）．
④废水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式

5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺

5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺

．
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取V₁mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL．
①Ⅱ中，碎瓷片的作用是

．
②Ⅲ中，发生的反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．由此可知，该水样的化学需氧量COD=

（用含c、V₁、V₂的表达式表示）．

（2012?东城区二模）以苯为原料合成有机物H（结构简式：

）的路线如下（A～H各表示一种有机物）：

（1）C的名称是

．
（2）H在一定条件可制得一种高分子材料，该反应的化学方程式是

．
（3）反应①～⑤中，属于加成反应的有

．
（4）下列关于

的说法正确的是

（填序号）．
a．与G互为同系物
b．能与氢溴酸发生取代反应
c．能被酸性K₂Cr₂O₇溶液氧化
d．与氯气光照时发生取代反应可得5种一氯代物
（5）反应⑤的化学方程式是

．
（6）I是E的同分异构体，符合下列条件的I有

种结构，写出其中任意一种的结构简式：

．
a．分子中除苯环外不含其他环状结构；苯环侧链中不含“

”结构
b．核磁共振氢谱表明分子中有5种不同化学环境的氢．

铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强．工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr₂O₇^2-离子的废水在酸性条件下用Fe₃O₄处理，反应的离子方程式如下：

H₂O
配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．
（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀．写出从该沉淀中分离出Cr（OH）₃的离子方程式

Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O

Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O

CrO₂^-+2H₂O+CO₂=Cr（OH）₃↓+HCO₃^-

CrO₂^-+2H₂O+CO₂=Cr（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（3）回收所得的Cr（OH）₃，经处理后又可转变成K₂Cr₂O₇．纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→3I₂+2Cr³⁺+7H₂O ②2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-
准确称取纯净的K₂Cr₂O₇ 0.1225g，配成溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL．则Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为

（保留四位有效数字）．

I．在过氧化氢中加入乙醚后，再加入数滴K₂Cr₂O₇的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO₅）溶于乙醚的缘故．已知过氧化铬的结构简式为

?
（1）CrO₅中氧元素的化合价为

一个O为-2价、4个O为-1价

一个O为-2价、4个O为-1价

．
（2）上述反应的离子方程式为

Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺=2CrO₅+5H₂O

Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺=2CrO₅+5H₂O

．
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）i元素名称是

．
（2）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是

．（填序号）

（3）用电子式表示e的过氧化物的形成过程

．
（4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如XeO₃在一定条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe．写出上述反应方程式：

XeO₃+3NaBrO₃=3NaBrO₄+Xe

XeO₃+3NaBrO₃=3NaBrO₄+Xe

工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO?Cr₂O₃，主要杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，试回答下列问题：

（1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是

．
（2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）

．
（3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：

．
（4）烟道气中的CO₂可与H₂合成甲醇．CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：

．
（5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀．
①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式

．
②已知Cr（OH）₃的K_sp=6.3×10^-31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr³⁺）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH^-）≥

mol/L（只写计算表达式）．