已知NH₃与CuO在加热条件下可生成N₂，方程式为2NH₃＋3CuO3Cu＋N₂＋3H₂O．纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，氮化镁遇水反应可生成氢氧化镁和氨气．

(1)下面是化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：

A．硫酸铵固体与消石灰共热

B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中

C．在一定条件下，氮气与氢气化合

D．加热分解氯化铵固体

你认为其中较简单易行的方案有________(填字母)；其反应的化学方程式为：________，________．

(2)该小组同学设计的制备氮化镁的实验方案如下图(夹持及加热仪器没有画出)，且在实验前系统内的空气均已排尽．

①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁________(填“能”或“不能”)；简述理由________．

②装置C的作用是________．

氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺Cu²⁺＋Cu．

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________．

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________(填化学式)．

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：________．

从下列各组反应对比，判断哪种微粒的氧化性最强．

(1)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl₂．则氯气分子、氢离子、氯离子中，________具有氧化性，________氧化性最强．请书写出以上各反应的化学方程式________．

(2)已知在ⅣA族元素中，Pb²⁺和Sn⁴⁺的化合物较为稳定．

据此可判断PbO₂具有较强的________性，SnCl₂具有较强的________性；写出PbO₂溶于盐酸的离子方程式________；写出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的离子方程式________．

一包白色粉末可能含有Ba(NO₃)₂、CuSO₄、K₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、KNO₃中的一种或几种，为判断其组成，进行如下实验：①取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；②取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7；③过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解．则该白色粉末中一定含有________，一定没有________，可能含有________．

为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2 g以下图所示装置进行实验：(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)

(1)仪器F的作用是________．

(2)已知仪器C中装有品红溶液，其作用是________，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是________．

(3)实验室中备有以下常用试剂：

a．浓硫酸

b．品红溶液

c．酸性高锰酸钾溶液

d．氢氧化钠溶液

e．无水硫酸铜

f．碱石灰

g．五氧化二磷

h．无水氯化钙，请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中________，D中________，E中________．

实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO₂进入E被充分吸收．所通空气应先经过________试剂(填上述所供试剂的序号)处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值________(填“偏高”，“偏低”或“没影响”)．

(4)若仪器E在实验完成时增重4.4 g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为________，其中4.4 g数值获得的方法是________．

乙醇是一种重要的化工原料．

(1)葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是________．

(2)香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成．

①D的结构简式是________；

②完成下列化学方程式：

E在一定条件下发生加成聚合反应：________；

E→香豆素：________；

③B有多种同分异构体，其中含有苯环且核磁共振氢谱有四个峰的所有同分异构体的结构简式是________；

④有关香豆素的说法正确的是________(填字母)．

a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应

b．1 mol香豆素可与5 mol　H₂发生加成反应

c．1 mol香豆素可与2 mol　NaOH发生反应

d．1 mol香豆素完全燃烧消耗9.5 mol　O₂

氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H₂SiF₆)等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度(g/100 g　H₂O)如下：

请回答下列问题：

(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________．

(2)上述流程中发生两步反应，化学方程式为：________．

(3)操作II的作用是________．

操作Ⅲ的具体过程是________．

(4)流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是________．

某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca²⁺、Mg²⁺)作系列探究，装置如下图所示：

下图是实验室制取Cl₂并以Cl₂为原料进行特定反应的实验：

(1)A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式________．

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．

Cl₂通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl，写出D装置中反应的化学方程式________；装置C的作用是________．

(3)E处石蕊试液的现象是________；其原因是________．

(4)若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是________．

A．有白色沉淀生成

B．无白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是________，B的作用是________．

含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题．

(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^－还原为N₂，从而消除污染．其反应的离子方程式是：6NO₃^－＋10Al＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^－．又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．

写出镁和含NO^3－的废水反应的离子方程式________．

(2)水中的NO₂^－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一．检测水中的NO₂^－可用目视比色法(比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法)，检测步骤如下：

步骤一：配制标准溶液：称取0.69 g　NaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀释至1 L得溶液A，移取5 mL溶液A，稀释至1 L，得溶液B．

步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10 mL的比色管(即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管)，分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10 mL，再加入少许(约0.30 g)氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示．

步骤三：取10 mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比．

①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是________．

②步骤二中设计色阶序号1的作用是________．

③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是________．

(3)现有含NH₃为3.4 mg·L^－1的废水150 m³(密度为1 g·cm^－3)，可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：

2O₂＋NH₃NO₃^－＋H⁺＋H₂O

6NO₃^－＋6H⁺＋5CH₃OH→3N₂↑＋5CO₂↑＋13H₂O

若用此方法处理，假设每步的转化率为100％，需要甲醇________g．