用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验．(实验装置如图所示)
(1)若A中为30％的H2O2溶液，B中固体为MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，发现C中溶液变为红色，写出C中发生氧化还原反应的离子方程式________．
(2)若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体，已知1 mol KMnO4发生反应时转移5 mol电子．则B中发生反应的化学方程式________，C中的现象是________．
(3)若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解．C中发生反应的离子方程式为________．
某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式．
(1)若装置中不用U型管，实验也能顺利进行，原因是：________
(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是①便于观察N2的流速，②________
(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，熄灭酒精灯，________④拆除装置，取出产物．
(4)数据记录如下：
①空瓷舟质量m0/g；
②瓷舟与钙的质量m1/g；
③瓷舟与产物的质量m2/g
①计算得到实验式CaxN2，其中x＝________(用m0、m1、m2表示)
②若通入的N2中混有少量O2，理论值比实际测得x值________(填“偏大”或“偏小”)
金属元素锡(Sn)和碳元素位于同一主族，主要化合价为＋2和＋4．某同学通过下列方法测定金属锡样品的纯度，步骤如下：(假定杂质不参加反应)
(1)将试样溶于盐酸中，反应的化学方程式为：________．
(2)在(1)反应后的溶液中加入过量的ＦeCl3溶液，反应的化学方程式为：________．
(3)用已知浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+．反应的离子方程式为：________
(4)现有金属锡样品1.142 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L的K2Cr2O7溶液16.0 ml．则试样中锡的质量分数？________
(5)步骤(4)中如果取用16.00 ml的K2Cr2O7溶液则应用________(填仪器名称)．该同学在配制0.100 mol/L K2Cr2O7溶液的试验中，若其他步骤都正确，但定容时俯视刻度线则所得溶液的浓度________(填偏高，偏低，或无影响)
以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质．
若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为________．
(2)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式________．
(3)将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3．则反应的平衡常数K＝________．若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度________．(填“填大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”)．
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质．
(2)第②步反应的离子方程式是：
________ ________＋________ClO3－＋________ ________＝________MnO2↓＋Cl2↑＋________ ________；反应中氧化剂是________．
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、玻璃棒．
(4)
反应过程的能量变化如图所示．则
①该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)．
②请用虚线在图中画出使用MnO2作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图．
在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO2)等．它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂．它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用将对人体造成危害．由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，曾多次发生被误当食盐食用的事件．经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
试回答下列问题：
(1)
人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
A．
亚硝酸盐是还原剂
B．
维生素C是还原剂
C．
维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D．
亚硝酸盐被还原
(2)
下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是
测定这两种溶液的pH
用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
分别在两种溶液中滴加甲基橙
(3)
某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式：________．
已知HNO2的酸性比醋酸略弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由________．
某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：
(1)混合物中是否存在CuCl2________(填“是”或“否”)；
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”)，你的判断依据是________．
(3)写出反应③中的离子方程式________．
(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程)．________．
某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究．首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加．
试回答：
(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d；
(2)D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是________；
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________；
(4)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________；
(5)D中浑浊消失的离子方程式为________．
下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置(可加热)．
(1)该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是________．
(2)下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是(选填编号，下同)________若用排水法收集(集气瓶中充满水)，可使用该装置制备和收集的是________．
①用Zn与稀盐酸反应制H2
②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
③用固体NaOH和浓氨水制NH3
④用Cu与稀HNO3反应制NO
⑤用MnO2与双氧水反应制O2
⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘．
(1)写出乙中溶质的化学式乙________．
(2)第④步操作中的用稀H2SO4的浸洗的目的是________(填写字母编号)．
A．除去未反应的
B．除去未反应的I－
C．除去未反应的Fe
D．除去碱性物质
(3)若向含1 moL乙的溶液中通入标准状况下氯气11.2 L反应的离子方程式为：________．
(4)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是________和________(不要求写具体步骤)．
(5)实验室检验I2的方法是________．
(6)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)________．
