下图装置中，容器甲内充入0.1 mol　NO气体，干燥管内装有一定量Na₂O₂，从A处缓慢通入CO₂气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO₂的继续通入，活塞又逐渐向右移动．(不考虑活塞的磨擦)

已知：2Na₂O₂＋2CO₂→2Na₂CO₃＋O₂

1．已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g．

①此时，通入标准状况下的CO₂气体多少L？

②容器甲中NO₂转化为N₂O₄的转化率是多少？

③活塞移至C处后，继续通入a mol　CO₂，此时活塞恰好回至D处．则a值必________0.01(填大于、小于、等于)，其理由是________．

2．若改变干燥管中Na₂O₂的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO₂，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na₂O₂的质量最小值应大于________g．

铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe₂O₃(M为二价金属离子)．

根据题意完成：

1、为了制备铁氧体，称取5.6 g铁粉、一定量的FeCl₃(s)作为原料，先制备Fe₃O₄．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl₃(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe₃O₄[已知1 mol　Fe(OH)₂与2 mol　Fe(OH)₃混合灼烧可得到1 mol　Fe₃O₄]．需要加入FeCl₃(s)________ g．

2、如果以MgSO₄(s)和FeCl₃(s)为原料制备9.0 g　MgO·2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL．

3、在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100 mL盐酸(足量)中，需要通入672 mL(标准状况)Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体．计算：

(1)ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)．

(2)推算该产品的化学式(写出推算过程)．

4、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe²⁺·Fe³⁺[Fe³⁺_(1－x)·Cr³⁺_x·O₄]．向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO₂的混合气体2.688 L(标准状况)．计算：(均需写出计算过程)

(1)参加反应的铁氧体的物质的量．

(2)所得气体中NO、NO₂的体积比．

已知：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O；4NO＋3O₂＋2H₂O4HNO₃

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：

(1)amol　NO完全转化为HNO₃需要氧气________mol；

(2)为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)．

(3)20.0 moL的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO　18.0 mol、O₂　12.0 mol、N₂　150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分．(高温下NO和O₂不反应)

计算氨转化为NO和HNO₃的转化率．

(4)20.0 moL的NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为HNO₃．

①在下图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线．

②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式________．

将一定量的SO₂和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃(正反应放热)．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)．(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________．(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等

b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是________．(填字母)

a．向装置中再充入N₂

b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂

d．升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO₂的转化率(用百分数表示)．

(4)若将平衡时混合气体的5％通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

氨和联氨(N₂H₄)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．

根据题意完成下列计算：

(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式．

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L．

(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量．

(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，反应方程式为

6NO＋4NH₃5N₂＋6H₂O

6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O

NO与NO₂混合气体180 mol被8.90×10³ g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气．吸收后氨水密度为0.980 g/cm³．

计算：①该混合气体中NO与NO₂的体积比．

②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)．

(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH₂)₂．尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常压下120 mol　CO(NH₂)₂在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol　NH₃，生成二聚物(C₂H₅N₃O₂)和三聚物．测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比．

钢铁工业是国家工业的基础．铁及铁的化合物应用广泛，如钢铁用于建筑机械等，FeCl₃可用于催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．

(1)钢铁吸氧腐蚀正极反应为________；

(2)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式________．

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若要除去Cu²⁺中的Fe³⁺和Fe²⁺，请参照下表给出的数据和药品，除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤 是①用试剂X将Fe²⁺氧化成Fe³；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤除去Fe(OH)₃．

X试剂可以是(　　)

A．氯气　　B．双氧水　　C．高锰酸钾　　D．次氯酸钠

(4)取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224 mL(标准状况)．

①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比．

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度．