题目内容

将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3(正反应放热)．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)．(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________．(填字母)

a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________．(填字母)

a．向装置中再充入N2

b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂

d．升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)．

(4)若将平衡时混合气体的5％通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

答案：
解析：

　　(1)bc

　　(2)b

　　(3)消耗氧气的物质的量：0.7 mol－＝0.45 mol，消耗的n(SO2)＝0.45 mol×2＝0.9 mol，生成的n(SO3)＝0.9 mol．SO2和SO3的物质的量之和：＝0.95 mol，反应前SO2的物质的量为：0.95 mol．

　　SO2的转化率：×100％≈94.7％．

　　(4)在给定条件下溶液呈强酸性，不会产生BaSO3沉淀，因此m(BaSO4)＝0.90 mol×5％×233 g/mol≈10.5 g．


练习册系列答案
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将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
催化剂
加热
2SO3（正反应放热）．反应达到平衡时，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是
bc
bc
（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等           b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变       d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
b
b
（填字母）
a．向装置中再充入N2          b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂          d．升高温度
（3）该反应达到平衡时SO2的转化率为
94.7%
94.7%
（用百分数表示）．
（2008?江苏）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 
催化剂
△
 2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是
bc
bc
．（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等           b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
b
b
．（填字母）
a．向装置中再充入N2             b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂               d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
（2011?上海模拟）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 
催化剂
.
△
 2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
（1）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．
（2）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（要有解题过程）

将一定量的SO2和含0.7mol的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g) + O2(g)  2SO3 (g)（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少5.6 L（以上气体体积均为标况下）。（计算结果保留一位小数）

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是______________。

A.SO2和SO3浓度相等

B.SO2的百分含量保持不变

C.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

D.容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_____________。

A. 向装置内再充入N2    B. 向装置内再充入O2

C. 改变反应的催化剂     D. 升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率

（4）若将平衡混合气体的5 %通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

 

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