孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且x≤2，y≤2)
(1)
孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1．请推算它们的化学组成．
孔雀石：________；石青：________．
(2)
现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36 L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比．
维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定．该反应的化学方程式如下：
C6H8O6+I2C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下．取10 mL6 mol·L－1 CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却．精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液．
为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
计算样品中维生素C的质量分数．
黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料
取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS2含量为________
已知2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)
产物Cu2S在1200 ℃高温下班继续反应：
2Cu2S＋3O2→2Cu2O＋2SO2
2Cu2O＋Cu2S→6Cu＋SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量
②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量．
称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol/L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应)，求试样中氢氧化钡的物质的量．
另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值．
(3)
试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为________．
化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为＋3价．分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g．另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，该溶液中Fe2＋刚好与4.0mL 0.0500mol/L KMnO4溶液完全反应．通过计算，分别求：
已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O
MnO4?/SUP>＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
0.491g样品中结晶水的物质的量．
化合物中草酸根的质量分数．
化合物的化学式．
某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器．从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应．试计算该容器的体积．
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之的关系如图所示，试回答下列问题：
原NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L－1
曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)________；其物质的量之比为________．
曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气本体积(标准状况)的最大值为________mL．
如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．
该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算)
取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后液稀释至1.00L．此时溶液的pH约为多少？
已知反应：
将24g铁粉和8g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下加热使之充分反应．然后往反应产物中加入足量稀硫酸，产生气体的体积在标准状况下(忽略气体的溶解)为________L；若使该气体完全燃烧，消耗标准状况下空气的体积为(空气中的体积分数为0.20)________L．
将ag铁粉和bg硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热．然后往反应产物中加入足量稀硫酸，将产生的气体完全燃烧，消耗标准状况下的空气VL，则V的取值范围是________．
欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0g，量取某浓度的盐酸20mL，第一次往样品中加入盐酸10mL，收集到标准状况下的气体224mL．然后，再往样品中加入盐酸10mL，又收集到标准状况下的气体112mL．
所取盐酸的物质的量浓度
样品中铝的质量分数．
Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)
的体积分数为0.20)________L．