图中X、Y、Z为中学化学中常见的单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)．其中A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型

为________；R的化学式是________．

(2)一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄，ZH₄的电子式为________．

(3)已知A与1 mol　Al反应转化为X时(所有物质均为固体)．放出a kJ热量．写出该反应的热化学方程式：________．

(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：________．

(5)向含4 mol　D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一

种，请在坐标系中画出n(X²⁺)随n(X)变化的示意图，并标出n(X²⁺)的最大值．

下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．

Ⅰ．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)．

(1)若E为氧化物，则A的化学式为________，A与水反应的化学方程式________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．

①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为________，用电子式表示C的形成过程：________．

②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为________．

(2)若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是________，B含有的化学键类型为________，C与X反应的离子方程式为________．

(3)若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为________．t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K＝1，D的转化率为________．

Ⅱ．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具

(1)列举一条能够说明⑤的非金属性强于④的事实：________，

从原子结构的角度解释⑤的非金属性强于④的原因：________．

(2)As在元素周期表中的位置：________．

(3)As的原子结构示意图为________，其氢化物的化学式为________．

(4)Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，生成H₃AsO₄，当消耗1 mol氧化剂时，电子转移了2 mol，该反应的化学方程式为________．

在一个装有可移动活塞的容器中模拟传统工业合成氨的反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，反应达到平衡后，测得NH₃的物质的量为a mol

(1)保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中又通入少量的H₂，再次达到平衡后，测得NH₃的物质的量为b mol，则a________b(填入“＞”或“＜”或“＝”或“无法确定”，下同)．若向平衡体系中通入的是少量N₂，则a________b．

煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义．下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图．

已知甲醇制烃的反应原理为：

(2)为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)∶V(H₂)＝________．

(3)由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为：________．

(4)每生产1 t甲醇约耗煤1.5 t，每生产1 t汽油约需耗2.4 t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约________万吨．

(5)采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯(1，2，4，5－四甲基苯)质量分数约占4％～7％，均四甲苯的结构简式为：________．

(6)采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性(转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比)为20％，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2 L(标准状况)合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100％，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线．

草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂(Li₂FeSiO₄)等，其制备过程主要包括：

a．将硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化．

b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H₂C₂O₄溶液，直至沉淀完全．

c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干．试回答下列问题：

(1)配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是________．

(2)将制得的产品(FeC₂O₄·2H₂O)在氩气气氛中进行热重分析，结果如图(TG％表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)．

①则A－B发生反应的化学方程式为：________．

②精确研究表明，B－C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B－C两步反应的方程式：________、________；

(3)Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均匀混合，在800℃．

的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂．①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为：________．

②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO₄＋Li＝Li₂FeSiO₄，写出相应的电极反应式：正极________、负极________．

MnSO₄·H₂O在工业、农业等方面有广泛的应用．

(一)制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO₂还原MnO₂矿制备MnSO₄·H₂O过程如下：

已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS－6.3×10^－36、PbS－1.0×10^－28、NiS－2.0×10^－26、MnS－2.5×10^－10，请回答下列问题：

(1)生产中MnO₂矿粉碎的目的是________．

(2)除铁发生的离子反应方程式为________．

(3)除重金属离子后，若混合溶液中Cu²⁺、Pb²⁺、Ni²⁺的浓度均为1.0×10^－5 mol/L，则c(S^2－)最大＝________mol/L．

(二)：性质－热稳定性：MnSO₄·H₂O在1150℃高温下分解的产物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是________

(三)废水处理：工厂废水中主要污染为Mn²⁺和Cr⁶⁺，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，(1)取100 mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示．则在pH一定时，废水中铁屑用量为________时锰、铬去除率最好

(2)取100 mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值．得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示．则在铁屑用量一定时，废水pH＝________时锰、铬去除率最好

炔抑制剂的合成路线如下：

(1)化合物A核磁共振氢谱有________种峰．

(2)化合物C中含氧官能团有________、________(填名称)．

(3)鉴别化合物B和C最适宜的试剂是________．

(4)写出A－B的化学方程式________．

(5)B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有________种．

①苯的衍生物

②含有羧基和羟基

③分子中无甲基

(6)试以苯酚、氯乙酸钠(ClCH₂COONa)、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图．

大气中的部分碘源于O₃对海水中I^－的氧化．将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究．

(1)O₃将I^－氧化成I₂的过程由3步反应组成：

①I^－(aq)＋O₃(g)＝IO^－(aq)＋O₂(g)　ΔH₁

②IO^－(aq)＋H⁺(aq)HOI(aq)　ΔH₂

③HOI(aq)＋I^－(aq)＋H⁺(aq)I₂(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃

总反应的化学方程式为________，其反应ΔH＝________．

(2)在溶液中存在化学平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)，其平衡常数表达式为________．

(3)为探究Fe²⁺对O₃氧化I^－反应的影响(反应体图1)，某研究小组测定两组实验中I₃^－浓度和体系pH，结果见图2和下表．

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是________．

②图1中的A为________，由Fe³⁺生成A的过程能显著提高Ⅰ^－的转化率，原因是________．

③第2组实验进行18 s后，I₃^－浓度下降．导致下降的直接原因有(双选)________．

A．c(H⁺)减小

B．c(I^－)减小

C．I₂(g)不断生成

D．c(Fe³⁺)增加

(4)据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I₃^－的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)．

脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

(1)化合物Ⅰ的分子式为________，1 mol该物质完全燃烧最少需要消耗________mol　O₂．

(2)化合物Ⅱ可使________溶液(限写一种)褪色；化合物Ⅲ(分子式为C₁₀H₁₁Cl)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为________．

(3)化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1∶1∶1∶2，Ⅳ的结构简式为________．

(4)由CH₃COOCH₂CH₃可合成化合物Ⅰ．化合物Ⅴ是CH₃COOCH₂CH₃的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O₂反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ．Ⅴ的结构简式为________，Ⅵ的结构简式为________．

(5)一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为________．

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：

(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为________，试样的PH值________

(2)为减少SO₂的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料．已知：

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝－241.8 KJ/molC(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式________；

②洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________．

a．Ca(OH)₂

b．Na₂CO₃

c．CaCl₂

d．NaHSO₃

(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

①已知气缸中生成NO的反应为：

N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　ΔH＞0

若1 mol空气含有0.8 mol　N₂和0.2 mol　O₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10^－4 mol．计算该温度下的平衡常数K＝________．

汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________．

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现的依据________．

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为________．

已知水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6％．则A的分子式为________结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为________．

(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为________．

(3)C有——种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂________．

(4)第③的反应类型为________；D所含官能团的名称为________．

(5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：________．

a分子中含有6个碳原子在一条线上；

b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团

(6)第④步的反应条件为________；写出E的结构简式．