题目内容
在一个装有可移动活塞的容器中模拟传统工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，反应达到平衡后，测得NH3的物质的量为a mol
(1)保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中又通入少量的H2，再次达到平衡后，测得NH3的物质的量为b mol，则a________b(填入“＞”或“＜”或“＝”或“无法确定”，下同)．若向平衡体系中通入的是少量N2，则a________b．
煤制油是一项
新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义．下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图．
已知甲醇制烃的反应原理为：
(2)为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)∶V(H2)＝________．
(3)由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为：________．
(4)每生产1 t甲醇约耗煤1.5 t，每生产1 t汽油约需耗2.4 t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约________万吨．
(5)采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯(1，2，4，5－四甲基苯)质量分数约占4％～7％，均四甲苯的结构简式为：________．
(6)采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性(转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比)为20％，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2 L(标准状况)合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100％，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线．
开心蛙口算题卡系列答案
2CA3（g）| A、a＜b | B、a=b | C、a＞b | D、以上均有可能 |
（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①该反应的化学平衡常数的表达式K = ，由上表数据可得，该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为 。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
①平衡时CH3OH的体积分数w为 。
②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是
| 容器 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 反应物投入量（始态） | 1mol CO2、3mol H2 | 1mol CH3OH、1mol H2O | 2mol CH3OH、2mol H2O |
| CH3OH的平衡浓度/mol·L－1 | C1 | C2 | C3 |
| 反应的能量变化 | 放出 x kJ | 吸收y kJ | 吸收z kJ |
| 体系压强/Pa | P1 | P2 | P3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
A．2 C1>C3 B．x+y=49.0 C．2P2<P3
D．（a1+a3）<1 E．2P1>P3 F．a1= a2
③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小 。
2NH3(g)，反应达到平衡后，测得NH3的物质的量为amol
