阿司匹林()具有解热.镇痛.抗炎.抗风湿和抗血小板聚集等多方面的药理作用.是应用最早.最广和最普通的解热镇痛药． (1)阿司匹林的分子式是 .含氧官能团的名称是 . ——青夏教育精英家教网—

阿司匹林()具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血小板聚集等多方面的药理作用，是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药．

(1)阿司匹林的分子式是________，含氧官能团的名称是________、________．

(2)写出阿司匹林跟足量NaOH溶液反应的化学方程式：________

(3)水杨酸的分子式是C₇H₆O₃，跟乙酸酐()在催化剂作用下生成阿司匹林．则水杨酸的结构简式是________，该制取反应的反应类型是________．

(4)同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有________种．

①分子中有苯环；

②能跟银氨溶液反应生成银镜；

③苯环上的一硝基取代物有2种．写出其中任一种的结构简式________．

(5)一种缓释阿司匹林的结构式如下：

该物质在酸性条件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一种聚合物．这种聚合物的单体的结构简式是________．

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，Z分别与X，Y形成B、C两种电子数均等于10的分子且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置是________周期________族．

(2)B的电子式是________，B与C反应的化学方程式为________．

(3)由X、Y、Z形成组成化合物Z₄Y₂X₃的化学键类型是________，其水溶液中各离子浓度大小关系是________

(4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，ΔH＜0．若X、Z、C的起始浓度分别用a mol/L、b mol/L、c mol/L表示，且a、b、c均不为0，在一定条件下，达到平衡时测得c(Y)＝0.5 mol/L、c(Z)＝0.3 mol/L、c(C)＝1.6 mol/L．则：

①a、b应满足的关系：________

②a的取值范围：________

③将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的有________．

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50％

c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数减小

Ⅰ、2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、夏普雷斯和日本的野依良治获得，他们发现了某些手性分子可用作某些化学反应的催化剂，为合成对人类有用的重要化学物开辟了一个全新的研究领域．在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中带*的C原子．若同一个碳原子上连着2个碳碳双键(如C＝C＝C)时，分子极不稳定，不存在．某链烃C₇H_10c的众多同分异构体中：

(2)处于同一平面上的碳原子数最多有________．

A．6个

B．5个

C．7个

D．4个

(3)含有“手性碳原子”，且与足量H₂发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有5种．它们的结构简式除、、3种外，还有________、________．

(3)含有“手性碳原子”，但与足量H₂发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是________

Ⅱ、乙烷与某烃的混合气体1.344 L(标准状况)与足量的氧气混合点燃，完全燃烧后所得气体通入300 mL　0.4 mol·L的NaOH溶液中被全部吸收，然后将吸收液低温蒸干，得固体7.6 g．

(1)7.6 g固体的成分是________．

(2)该混合气体中除C₂H₆外，另一种烃是________．

(3)该混合气体中C₂H₆，队的物质的量是________，另一种烃的物质的量是________．

(4)若将该混合气体在足量氧气中完全燃烧后的产物通过足量的Na₂O₂粉末，Na₂O₂粉末增重的质量为________．

Ⅰ、用”＞“、“＝’’或“＜"符号表示以下各问中量的关系．

(1)pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍相同，则X、Y、Z之间大小的关系是________．

(2)相同体积、相同物质的量浓度的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡三种稀溶液与盐酸完全反应，消耗同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者关系为________．

(3)相同温度、相同物质的量浓度的七种溶液：

①H₂SO₄，

②NaCl，

③NaHSO₄，

④CH₃COOH，

⑤NH₃H₂O，

⑤NaOH，

⑦Ba(OH)₂．

按pH由大到小的顺序排列，正确顺序是(填写编号)________

Ⅱ、在一容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的反应．

(1)若起始时左侧投入2 mol　SO₂、1 mol　O₂，右侧投入1 mol　N₂、4 mol　H₂，达到平衡后，隔板是否可能处于中央位置？________(填“可能”或“不可能”)．

(2)若起始时左侧投入2 mol　SO₂、1 mol　O₂，右侧投入1 mol　N₂、2 mol　H₂，达到平衡后，隔板处于中央位置，则SO₂的转化率与N₂的转化率之比为________．

(3)若起始时左侧投入2 mol　SO₂、1 mol　O₂，右侧投入1 mol　N₂、a mol　H₂且起始时右侧体积小于左侧体积，调节反应器至某一温度(两侧温度相同)，使平衡时隔板处于中央位置，此时SO₂的转化率与N₂的转化率之比为5∶1，则a的取值范围为________．

A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．

请回答下列问题：

(1)A、C两元素形成的原子个数比为1∶1，且呈电中性的微粒的电子式为________、________．

(2)A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有________，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为________以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为________．

(3)A₂和B₂在工业上可合成一种重要的原料BA₃．

①下列的措施有利于提高B₂的转化率的是________

A．釆用20～50 MPa的大气压

B．选用400～500℃的高温

C．使用催化剂

D．及时将BA₃液化

②现有甲、乙两个同定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2 mol　BA₃，反应达到平衡时，吸收Q1 kJ的能量；乙中充入1 mol　B₂和3 mol　A₂，反应达到平衡时，放出Q₂ kJ的能量；合成BA₃的热化学方程式为________

(4)用D₂C₂在酸性条件下处理含CN^－的工业废水，将得到N₂及CO₂等物质，请写出该反应的离子方程式________．

以HCHO和C₂H₂为有机原料，经过下列反应可得化合物N(C₄H₈O₂)．

(1)

反应Ⅰ的反应类型为________．

(2)

HOCH₂C≡CCH₂OH分子中，可能在同一个平面的原子最多有________个．

(3)

化合物M不可能发生的反应是
[　　]
A．	氧化反应
B．	取代反应
C．	消去反应
D．	加成反应
E．	还原反应

(4)

N的同分异构体中，含有两个甲基且属于酯类的有________种．

(5)

A与M互为同分异构体，有如下转化关系．

已知：

填写下列空白：

①A的结构简式为________，C生成D的反应类型是________．

②D的化学式为________．

③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：________．

④在120℃时，由A、B、E组成的混合物wg与氧气充分反应，生成产物全部为气体时，消耗氧气质量[m(O₂)]的范围为________．

NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得．操作步骤如下：

①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30 min，过滤．

②向滤液中滴入适量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，过滤．

③保持滤液在40℃左右，用6％的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．

④在③的滤液中加入足量Na₂CO₃溶液，搅拌，得NiCO₃沉淀．

⑤________．

⑥________．

⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．

⑧用少量乙醇洗涤并凉干．

(1)步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：________．

(2)步骤③中，加6％的H₂O₂时，温度不能过高，其原因是：________．

(3)除铁方法有两种，一是用H₂O₂作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀除去．下图是温度－pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时，Fe(OH)₃的Ksp＝2.64×10^?39)．