工业制硫酸的核心反应是：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　△H＜0，回答下列问题：

(1)此反应的平衡常数表达式为K＝________，随着温度的升高，上述平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)将一定量的SO₂(g)和O₂(g)放入1 L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO₂为0.11 mol，O₂为0.05 mol，SO₃为0.12 mol．计算该条件下，反应的平衡常数K＝________．

SO₂的转化为SO₃转化率＝________．

(3)体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂的转化率的是________

(填字母)．

A．通入氧气

B．移出氧气

C．增大压强

D．减小压强

E．加入催化剂

(4)工业制硫酸的尾气中含有少量SO₂，可先用氨水吸收，再用硫酸处理．

①反应的化学方程式为________，

②这样处理的优点是________．

由短周期元素组成的单质A､B､C和甲､乙､丙､丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．

根据图示转化关系回答：

(1)写出下列物质的化学式：

A________，B________，乙________，丁________．

X、Y、Z、E和F分别代表原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：

①Z元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的；

②X与Z同主族，Y与F同主族；

③X与F可组成化学式为X₂F的共价化合物；

④Z和E二者的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应．

请填空：

(1)写出F元素在元素周期表中的位置________

(2)X和Y可形成电子数相等的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是________．

(3)写出单质E与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________．

(4)均含有X、Y、Z和F四种元素的两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式

________．

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置________．

(2)写出C、G物质的化学式：C________G________

(3)写出①、④、⑥反应的化学反应方程式．

反应①________

反应④________

反应⑥________

(4)写出A与水蒸气反应的化学反应方程式________

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．试填空．

(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式________．

(2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：________杂化，其形成的化合物的晶体类型是：________．

(3)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：________＞________(用元素符号表示)；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：________．请写出与N₃^－互为等电子体的分子或离子的化学式________，________(各写一种)．

(4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：________．

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式________．

(6)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：________．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)从第①组情况分析，HA是强酸还是弱酸________．该组所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1．

(2)第②组情况表明，c________0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)．该混合液中离子浓度c(A^－)与c(Na⁺)的大小关系是________．

(3)从第③组实验结果分析，说明此时HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________．

(4)由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液：

甲：0.1 mol/L　NaA；

乙：0.1 mol/L　NaA和0.1 mol/L　HA；

丙：0.1 mol/L　HA；

丁：0.1 mol/L　NaA和0.1 mol/L　NaOH；

则A^－离子浓度由大到小的顺序为________＞________＞________＞________．(填写序号)

将水煤气化转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域．除去水蒸气后的水煤气主要含H₂、CO、CO₂及少量的H₂S、CH₄，继续除去H₂S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH₄转化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合气体，是理想的合成甲醇原料气．

(1)制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，此反应是吸热反应．

①此反应的化学平衡常数表达式为________；

②下列能增大碳的转化率的措施是________；

A．加入C(s)

B．加入H₂O(g)

C．升高温度

D．增大压强

(2)将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH₄(g)＋3/2O₂(g)CO(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－519 kJ/mol．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)

①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；

②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；

③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；

已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________(填“X”或“Y”或“Z”)，选择的理由是________；

(3)合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：

2H₂(g)＋CO(g)CH₃OHg)；ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1，T℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应10 min后测得各组分的浓度如下：

①该时间段内反应速率v(H₂)＝________mol^－1·L^－1·min^－1．

②比较此时正、逆反应速率的大小：v_正________v_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)生产过程中，合成气要进行循环，其目的是________．

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．

单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，

该同学所画的电子排布图违背了________．

(2)根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为________．

(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C－C的键长为154.45 pm，C₆₀中C－C键长为145～140 pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确________，并阐述理由________．

(4)科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式________，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为________．

(5)继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为________．

钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制钛白粉(TIO₂)，TiO₂常通过两种方法可制得Ti．

其中，2H₂SO₄＋FeTiO₃＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O．回答下列问题．

(l)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：

SiO₂＋2NaOHNa₂SiO₃＋H₂O和________．

(2)滤液①中的溶质主要是FeSO₄，检验其中Fe²⁺的方法是：________．

(3)从TiOSO₄→H₂TiO₃需要加热，则加热的目的是：________．

(4)电解TiO₂来获得Ti是以TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．其阴极反应的电极反应式为：________．

(5)从化学平衡的角度解释：往TiO₂和Cl₂反应体系中加人焦炭后，能使反应TIO₂(s)＋2C1₂(g)TICl₄(l)＋O₂(g)顺利进行的原因是：________．