Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)从第①组情况分析，HA是强酸还是弱酸________．该组所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1．

(2)第②组情况表明，c________0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)．该混合液中离子浓度c(A^－)与c(Na⁺)的大小关系是________．

(3)从第③组实验结果分析，说明此时HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________．

(4)由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液：

甲：0.1 mol/L　NaA；

乙：0.1 mol/L　NaA和0.1 mol/L　HA；

丙：0.1 mol/L　HA；

丁：0.1 mol/L　NaA和0.1 mol/L　NaOH；

则A^－离子浓度由大到小的顺序为________＞________＞________＞________．(填写序号)

Answer 1

答案：
解析：

(1)HA是弱酸(2分)　10－5 　　(2)大于(2分，写成“＞”扣1分)　c(A－)＝c(Na+)(2分，写成“A－＝Na+”扣1分) 　　(3)大于(2分，写成“＞”扣1分)　c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)(3分，写成“A－＞Na+＞H+＞OH－”扣1分) 　　(4)乙＞丁＞甲＞丙　(3分)